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有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3 电池的总反应式为：2H2+O2===2H2O，负极反应为H2+CO-2e-===H2O+CO2。该电池放电时，下列说法中正确的是


  1. A.
    正极反应为2H2O+O2+4e-===4OH-
  2. B.
    常温常压下每消耗22.4LH2向外电路提供的电子小于2mol
  3. C.
    电子由正极经外电路流向负极
  4. D.
    电池中CO的物质的量将逐渐减少
B
总反应式减去负极的即得到正极反应式，A不正确。原电池中电子从负极流向正极，C不正确。根据总反应式可判断，CO的物质的量是不变的，D不正确。常温常压下22.4LH2的物质的量小于1mol，所以选项B是正确的。答案选B。
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有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3．电池的总反应式为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32--2e-═H2O+CO2．该电池放电时，下列说法中正确的是（　　）

有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为：2H2＋O2===2H2O，负极反应为H2＋CO－2e－===H2O＋CO2。该电池放电时，下列说法中正确的是(　　)

A．正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－

B．常温常压下每消耗22.4LH2向外电路提供的电子小于2mol

C．电子由正极经外电路流向负极

D．电池中CO的物质的量将逐渐减少

 

有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为2H2＋O2===2H2O，负极反应为H2＋CO－2e－===H2O＋CO2。该电池放电时，下列说法中正确的是(　　)

A．正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－     B．CO向负极移动

C．电子由正极经外电路流向负极        D．电池中CO的物质的量将逐渐减少

 

有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为：2H2＋O2===2H2O，负极反应为H2＋CO－2e－===H2O＋CO2。该电池放电时，下列说法中正确的是(　　)

A．正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－

B．常温常压下每消耗22.4LH2向外电路提供的电子小于2mol

C．电子由正极经外电路流向负极

D．电池中CO的物质的量将逐渐减少

 

有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为：

2H2 + O2 == 2H2O，负极反应为H2 + CO32－－2e－ = H2O + CO2。该电池放电时，下列说法中正确的是

A．正极反应为2H2O + O2  + 4e－= 4OH－       B．CO32－向负极移动

C．电子由正极经外电路流往负极          D．电池中CO32－的物质的量将逐渐减少

 

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