题目内容

2．下列说法正确的是（　　）
A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
C．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
D．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

分析 A．化学反应限度就是研究可逆反应所能达到的最大程度，即化学反应动态平衡；
B．增大反应物的浓度，活化分子百分数不变；
C．化学反应进行过程中一定伴随着能量的变化；
D．溶液浓度降低．

解答 解：A．化学反应限度就是研究可逆反应所能达到的最大程度，即化学反应动态平衡，故A正确；
B．增大反应物的浓度，能增大活化分子的数目，平衡会向正反应方向移动，但其他条件不变时反应速率保持不变，故B错误；
C．化学反应进行过程中一定伴随着能量的变化，故C错误；
D．相当于稀释溶液，使溶液的浓度降低，降低反应速率，故D错误．
故选A．

点评 本题综合考查化学反应速率以及化学平衡问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的双基的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
12．铜是一种重要的有色金属，近年来用途越来越广泛．请回答下列问题：
（1）下列四种化合物中含铜量最高的是C（填字母）
A．Cu5FeS4    B．CuFeS2   C．Cu2S    D．Cu2（OH）2CO3
（2）2014年我国精炼铜产量796万吨，若全部由含Cu2S质量分数为32%的铜矿石冶炼得到，则需要铜矿石质量为3109.4万吨．（保留一位小数）
（3）可溶性铜盐常用于生产其它含铜化合物．在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂--肼（N2H4），加热并保持温度在90℃，生成一种对环境无污染的气体，反应完全后，分离，洗涤，真空干燥得到纳米氧化亚铜固体（Cu2O）．
①该制备过程的反应方程式为4CuSO4+N2H4+8KOH$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O．
②工业上常用的固液分离设备有AC（填字母）
A．离心机   B．分馏塔  C．框式压滤机   D．反应釜
（4）我国出土的青铜器工艺精湛，具有很高的艺术价值和历史价值．但出土的青铜器大多受到环境腐蚀．如图是青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图：
①腐蚀过程中，负极是c（填“a”“b”或“c”），正极反应方程式为O2+2H2O+4e-═4OH-．
②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极产物和负极产物生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓．
13．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜（甲醚具有可燃性，是一种常用的燃料）．

根据要求回答相关问题
（1）装置甲中通入燃料甲醚的一极是负极（填“正极”或“负极”），写出正极的电极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
（2）装置乙中Fe为阴极（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑．
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置的阳极泥中含有Ag，反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”．）
（4）当装置甲中消耗0.05molO2时，装置乙中溶液的pH为14（溶液体积为200mL不变）
10．工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上r$\frac{n（{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$=1.25，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是O2太少不利于NH3的转化，r值为2.2时NH3氧化率已近100%．
17．异嗯草酮是一种色素抑制类除草剂，它的工业合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）反应①～⑦中属于取代反应的是①③④⑤⑥⑦．
（2）写出反应①的化学方程式HOCH2C（CH3）2CHO+CH3CH2COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2COOCH2C（CH3）2CHO+H2O．
（3）在A～D过程中，反应①的目的是防止A中的羟基被氧化．
（4）写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式CH3CH（OH）CH（CH3）CHO．
①与A具有相同的官能团
②分子中具有两个手性碳原子（碳原子上连有4个不同的原子或原子团）
（5）物质D与NaOH溶液反应的化学方程式为CH2BrC（CH3）2COOH+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2C（CH3）2COONa+NaBr+H2O．
（6）由G制备异嗯草酮的反应中要加入试剂X（C8H5NOCl2），X的结构简式为．
（7）若原料为乙烯时，请你设计乙烯→CH3CH2COOH的合成路线．
已知：RX$\stackrel{NaCN}{→}$RCN$\underset{\stackrel{{H}_{3}{O}^{+}}{→}}{\;}$RCOOH （X表示卤素原子，下同）
要求：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：
样例：合成反应流程图表示方法：
A$→_{反应条件}^{反应物}$B$→_{反应条件}^{反应物}$C…→H．
7．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如图1

已知：①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
②6KOH+3Cl2═5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
③Fe（NO3）3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在温度较低（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行．
（2）配平得到“反应液Ⅱ”的化学反应方程式：
Fe（NO3）3+KClO+KOH--K2FeO4+KNO3+KCl+H2O
（3）在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的主要目的是AC．
A．与“反应液Ⅰ”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO3转化为KClO
（4）若从“反应液Ⅱ”中分离出m g K2FeO4，则理论上至少消耗氯气V L（换算为标准状况）．V=$\frac{5.6m}{33}$L（用含字母m的算式表示）．
（5）将适量K2FeO4晶体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制FeO42-浓度均为1.0×10-3 mol•L-1的试样，分别静置800 min至FeO42-浓度不再改变，结果见图2．已知高铁酸钾在水中的反应为：FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．发现初始pH=11.50的溶液中，800 min时高铁酸钾的最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是在pH=11.50的溶液中，OH-浓度大，使FeO4-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑平衡向左移动．
14．留心处处皆学问．从生活出发进行科学探究，可以获得自信，形成正确的思维方式．甲、乙两位同学一起合作设计完成了水果电池的实验（如图），测得数据如下

实验序号电极材料水果种类电极间距离/cm电压/mV
1锌铜菠萝3900
2锌铜苹果3650
3锌铜柑橘3850
4锌铜西红柿3750
5锌铝菠萝3650
6锌铝苹果3450
对甲同学提出的问题，乙同学的解释不正确的是（　　）
　甲同学　乙同学
　A　实验6中负极电极反应式如何写？　Al-3e-=Al3+
　B 　实验1，5中电流方向为什么相反？　1中锌为负极，电流由铜经导线流向锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝
　C　水果电池的电压与哪些因素有关？　只跟水果的类型有关
　D　实验中发光二极管不亮，如何使它亮起来　可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来
A．AB．BC．CD．D
11．某化学兴趣小组的成员捡到一块矿石，观察外观发现该矿石坚硬且呈红褐色，投入水中没有任何变化，再向水中加浓盐酸至过量，矿石部分溶解，并有大量无色气体生成．学生猜测该矿石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3三种成分组成，试设计实验证明CaCO3以外的两种成分．
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、药匙、漏斗、漏斗架；2 mol•L-1盐酸、2mol•L-1NaOH溶液、2%的KSCN溶液．
（1）将实验方案用以下流程示意图表示，试写出每步所用试剂的名称或化学式．

试剂Ⅰ2%的KSCN溶液；试剂Ⅱ2mol•L-1NaOH溶液；试剂Ⅲ2mol•L-1盐酸．
（2）如果猜测是成立的，试根据上述实验方案，叙述实验操作，预期现象和结论．
编号实验操作预期现象和结论
①取适量矿石研细，加
足量2 mol•L-1盐酸		有大量无色气体生成，得棕黄
色溶液，且仍有少量固体残留
②
③
④
12．镁、铝、锌是生活中常见的三种金属，查阅资料获得如下信息：
①镁、铝、锌都是银白色的金属
②锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H2
③Zn（OH）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3•H2O
④Zn2+易形成配合物如[Zn（NH3）4]2+，该配合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+（1）（1）甲同学取镁铝合金进行定量分析，用图所示装置进行实验，获得如下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）

编号粉末质量量气管第一次读数量气管第二次读数
①2.0 g10.0 mL346.2 mL
②2.0 g10.0 mL335.0 mL
③2.0 g10.0 mL345.8 mL
（2）乙同学取镁铝锌合金设计如下实验方案：
（可用试剂：样品、pH试纸、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）

①试剂Ⅰ是NaOH溶液；沉淀B是Al（OH）3．
②过程Ⅰ是：在滤液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的稀氨水，过滤．
③沉淀C与氨水反应的离子方程式为Zn（OH）2+4NH3=[Zn（NH3）4]2++2OH-；或Zn（OH）2+4NH3•H2O=[Zn（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网