Question

将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19.0g加热到恒重，测得得固体质量为15.9g．求：
（1）混合物中碳酸氢钠的质量分数；
（2）将上述加热后的固体与足量的稀盐酸反应，共能得到多少升标准状况下的二氧化碳？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：加热碳酸氢钠分解生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，混合物19.0g加热到恒重，测得得固体质量为15.9g，利用差量法可计算原混合物中碳酸氢钠的质量，利用碳酸钠与盐酸计算二氧化碳的物质的量，再利用总质量计算混合物中碳酸氢钠的质量分数．

解答： 解：设混合物中碳酸氢钠为xg，生成二氧化碳为ymol，则
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，△m
168         106               62
x                            19.0g-15.9g=3.1g

168

x

=

62

3.1

，解得x=8.4g，
（1）混合物中碳酸氢钠的质量分数为

8.4g

19.0g

×100%=44.2%，答：混合物中碳酸氢钠的质量分数为44.2%；
（2）碳酸钠的质量为19.0g-8.4g=10.6g，其物质的量为

10.6g

106g/mol

=0.1mol，
碳酸氢钠分解生成碳酸钠的物质的量为

8.4g

84g/mol

×

1

2

=0.05mol，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
0.15                    0.15
将上述加热后的固体与足量的稀盐酸反应得到标准状况下的二氧化碳体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
答：标准状况下的二氧化碳体积为3.36L．

点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量的关系为解答的关键，注意差量法在计算中的应用，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．