相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应:2X3W起始时四个容器所装X.Y的量分别为: 甲乙丙丁在相同温度下.建立平衡时.X或Y的转化率大小关系为 A．X的转化率为:甲＜丙＜乙＜丁 B．X的转化率为:甲＜乙＜丙＜丁 C．Y的转化率为:甲＞丙＞乙＞丁 D．Y的转化率为:丁＞乙＞丙＞甲题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X(g)＋Y(g)3W(g)＋2Z(g)起始时四个容器所装X、Y的量分别为：

甲(X：2 mol，Y：1 mol ) 乙(X：1 mol，Y：1 mol )

丙(X：2 mol，Y：2 mol ) 丁(X：1 mol，Y：2 mol )

在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为

A．X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁 B．X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁

C．Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁 D．Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲

【答案】

【解析】此题考查的知识点是反应物的数值对转化率大小的影响。我们可以以乙、丙为基准，先比较它们两组X、Y转化率的大小，再与甲、乙两组比较．丙组的X、Y都为乙组的两倍，两容器的容积相同，所以丙容器的压强比乙容器的压强大，此反应正方向为气体体积增大的反应，压强大则化学平衡向逆反应方向移动，所以丙组的X、Y的转化率都比乙组的小。

将甲组和乙组相比，Y相同，X物质甲组比乙组多1mol，可看作甲组为在乙组的基础上增加了1molX，我们知道：增加X物质的量，其他反应物如Y的转化率增大，X本身的转化率减小．所以X的转化率甲<乙，Y的转化率甲>乙。

同理，丙组与甲组相比，X相同，Y物质丙组比甲组多1mol，所以X的转化率甲<丙，Y的转化率甲>丙。乙组与丁组相比，X相同，Y物质丁组比乙组要多1mol，所以X的转化率乙<丁，Y的转化率乙>丁。丙组与丁组相比，Y相同，X物质丙组比丁组多1mol，所以X的转化率丙<丁，Y的转化率丙>丁。

通过以上比较可得出结论：X的转化率甲<丙<乙<丁；Y的转化率甲>乙>丙>丁,所以正确的

答案选A。

练习册系列答案

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研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ?mol^-1
C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1
则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为

Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5KJ/mol

．
②已知Fe与CO可形成五羰基铁[Fe（CO）₅]，该化合物相当活泼，易于吸收H₂生成氢化羰基铁．氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠．
试写出五羰基铁吸收H₂的反应方程式

Fe（CO）₅+H₂=H₂Fe（CO）₄+CO

．
③利用燃烧反应可设计成CO-O₂燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的负极反应式

CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O

．
（2）某实验将CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图所示，回答问题：
①该反应的平衡常数表达式为

．
②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ

大于

K_Ⅱ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．

容器	甲	乙
反应物投入量	1molCO₂、3molH₂	a molCO₂、b molH₂、 c molCH₃OH（g）、c molH₂O（g）

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为

0.4＜c≤1

．

（2011?郑州二模）利用所学化学反应原理，解决以下问题：
（1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH^一、H⁺、N

、Cl^一四种离子，且c（N

）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），则这两种溶质是

NH₄Cl和NH₃?H₂O

．
（2）0.1mol?L^-1的氨水与0.05mol?L^-1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

．
（3）已知：K_sp（RX）=1.8×10^-10，K_sp（RY）=1.5×10^-16，K_sp（R₂Z）=2.0×10^-12，则难溶盐RX、RY和R₂Z的饱和溶液中，R⁺浓度由大到小的顺序是

R₂Z＞RX＞RY

．
（4）以石墨电极电解100mL 0.1mol?L^-1CuSO₄溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为

0.64

g．
（5）向20mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的量如图所示，B点溶液的pH=7（假设体积可以直接相加），则c（HCl）=

0.2

mol?L^-1．
（6）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按下表投入反应物，发生反应（H₂（g）+
I₂（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ?mol^-1），在恒温、恒容条件下，测得反应达
到平衡时的数据如下表：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol H₂、1mol I₂	2 mol HI	4 mol HI
HI的浓度（mol?L^-1）	C₁	C₂	C₃
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
反应物转化率	a₁	a₂	a₃

下列说法正确的是

．
A．α₁+α₂=1 B．2α₂=α₃C．a+b=14.9 D．c₁=c₂=c₃．

利用所学化学反应原理，解决以下问题：

（1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH^一、H^＋、、Cl^一四种离子，且c（）>c（Cl^－）>c（OH^－）>c（H^＋），则这两种溶质是_____________。

（2）0．1 mol·L^－1的氨水与0．05 mol·L^－1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：______________________。

（3）已知：K_sp（RX）＝1．8×10^－10，K_sp（RY）＝1．5×10^－16，K_sp（R₂Z）＝2．0×10^－12，则难溶盐RX、RY和R₂Z的饱和溶液中，R^＋浓度由大到小的顺序是_____________。

（4）以石墨电极电解100 mL 0．1 mol·L^－1CuSO₄溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0．01 mol，则阴极上析出Cu的质量为__________g。

（5）向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的量如右图所示，B点溶液的pH＝7（假设体积可以直接相加），则c（HCl）＝_______mol·L^－1.

（6）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按下表投入反应物，发生反应（H₂（g）＋I₂（g）2HI（g） △H＝－14．9 kJ·mol^－1），在恒温、恒容条件下，测得反应达到平衡时的数据如下表：

下列说法正确的是_______________。

A．＋＝1 B．2＝ C．a＋b＝14．9 D．c₁＝c₂＝c₃

利用所学化学反应原理，解决以下问题：

（2）0．1 mol·L^－1的氨水与0．05 mol·L^－1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：______________________。

（4）以石墨电极电解100 mL 0．1mol·L^－1CuSO₄溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0．01 mol，则阴极上析出Cu的质量为__________g。

下列说法正确的是_______________。

A．＋＝1 B．2＝ C．a＋b＝14．9 D．c₁＝c₂＝c₃

(12分）利用所学化学反应原理，解决以下问题：
（1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH^一、H^＋、NH₄⁺、Cl^一四种离子，
且c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)，则这两种溶质是                    。
（2）0.1 mol·L^－1的氨水与0.05 mol·L^－1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：                    。
（3）已知：K_sp(RX)＝1．8×10^－10，K_sp(RY)＝1．5×10^－16，K_sp(R₂Z)＝2．0×10^－12，则难溶盐RX、RY和R₂Z的饱和溶液中，R^＋浓度由大到小的顺序是                。
（4）向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)₂溶液，生成BaSO₄的量
如右图所示，B点溶液的pH＝7(假设体积
可以直接相加)，则c(HCl)＝    mol·L^－1.

（5）在温度、容积相同的3个密闭容器中，
按下表投入反应物，发生反应(H₂(g)＋
I₂(g)2HI(g) △H＝－14.9 kJ·mol^－1)，在恒温、恒容条件下, 测得反应达
到平衡时的数据如下表：
下列说法正确的是        。

D．c₁＝c₂＝c₃

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