题目内容

玻璃是重要的硅酸盐产品．生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为
 
．
考点：含硅矿物及材料的应用
专题：碳族元素
分析：石灰石与石英反应生成硅酸钙和二氧化碳；
解答： 解：石灰石与石英反应生成硅酸钙和二氧化碳，反应化学方程式为：CaCO3+SiO2
 高温 
.
 
CaSiO3+CO2↑；
故答案为：CaCO3+SiO2
 高温 
.
 
CaSiO3+CO2↑；
点评：本题考查了玻璃工业制备原理的分析，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
A、砹的氢化物不稳定
B、硒化氢比硫化氢稳定
C、氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强
D、铍的原子失电子能力比镁弱
用如图装置进行实验，将A逐滴加入B中：
（1）若B为Na2CO3粉末，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液由澄清变浑浊，则试管C中化学反应的离子方程式：
 
．然后往烧杯中加入沸水，
可观察到试管C中的现象
 
．
（2）若B是生石灰，观察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解，当沉淀完全溶解，恰好变澄清时，关闭E，然后往小试管中加入少量乙醛溶液，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜．乙醛与该溶液中反应的化学方程式
 
．仪器D在此实验中的作用是
 
．
请写出下列物质的电子式：
（1）CO2
 

（2）H2O2
 

（3）MgCl2
 
．
按要求写出下列反应化学或离子方程式
（1）金属钠与水的反应的离子反应
 

（2）金属铝和氢氧化钠溶液的反应
 

（3）金属铁与水蒸气的反应
 

（4）三氧化二铁与单质铝的反应
 
．
t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数
Kw=
 
．
（1）该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=
 
．
（2）该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是
 
．
从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：

（1）乙中所含官能团的名称为
 
；
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

设计步骤①的目的是
 
；指出①的反应类型
 
；
反应②的化学方程式为
 
（注明反应条件）．
（3）欲检验乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是
 
．
A．溴水    B．酸性高锰酸钾溶液     C．溴的CCl4溶液      D．银氨溶液
（4）乙经过氢化、氧化得到丙（）．写出同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式
 
、
 

①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰．
在下列化学方程式中标出电子转移的方向和数目，并回答下列问题
（1）6HCl（浓）+KClO3═3Cl2↑+KCl+3H2O
 
，其中氧化剂为
 
还原剂为
 
还原产物为
 
氧化产物为
 

（2）2KI+O3+H2O═2KOH+O2+I2
 
，若有1mol I2生成，则被还原的O3是
 
mol，转移
 
mol电子．
下列物质的电子式正确的是（　　）
A、甲基
B、氯仿 
C、羟基
D、乙炔

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