题目内容
（2013?安徽模拟）杨老师在课堂上出示两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是（ ）
①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3
②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3
③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3
④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3
⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3．
①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3
②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3
③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3
④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3
⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3．
分析：①等浓度时碳酸钠的水解程度大；
②等浓度时碳酸钠的水解程度大，碱性强；
③溶液加热不分解；
④与盐酸反应，碳酸氢钠反应快；
⑤碳酸钠与氯化钡反应，而碳酸氢钠不反应；
⑥二者均与Ba（OH）2溶液反应，生成白色沉淀．
②等浓度时碳酸钠的水解程度大，碱性强；
③溶液加热不分解；
④与盐酸反应，碳酸氢钠反应快；
⑤碳酸钠与氯化钡反应，而碳酸氢钠不反应；
⑥二者均与Ba（OH）2溶液反应，生成白色沉淀．
解答：解：①碳酸钠、碳酸氢钠都是强碱弱酸盐水解呈碱性，同温度相同物质的量浓度碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，所以Na2CO3溶液中氢氧根离子浓度大，pH大，故正确；
②Na2CO3较NaHCO3水解程度大，分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液，故正确；
③取同量的溶液于两支试管中，加热，均没有气体生成，故错误；
④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，碳酸氢钠反应快，开始就有气体放出的是NaHCO3，故正确；
⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，而碳酸氢钠与氯化钡不反应，故正确；
⑥二者均与Ba（OH）2溶液反应，生成白色沉淀，不能鉴别二者，故错误；
故选：B．
②Na2CO3较NaHCO3水解程度大，分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液，故正确；
③取同量的溶液于两支试管中，加热，均没有气体生成，故错误；
④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，碳酸氢钠反应快，开始就有气体放出的是NaHCO3，故正确；
⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，而碳酸氢钠与氯化钡不反应，故正确；
⑥二者均与Ba（OH）2溶液反应，生成白色沉淀，不能鉴别二者，故错误；
故选：B．
点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累，题目难度不大．
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