题目内容
铜与1mol?L-1的硝酸反应，如果C（NO3-）下降了0.2mol?L-1，则溶液中C（H+）同时下降（溶液体积不变）（ ）mol?L-1．
| A、0.2 | B、0.4 |
| C、0.6 | D、0.8 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据反应的硝酸根离子的量计算需要氢离子的量，据此分析解答．
解答：
解：设溶液的体积为VL，溶液中下降的氢离子浓度为cmol/L，
则溶液中参加反应的硝酸根离子的物质的量=0.2Vmol，
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，
2mol 8mol
0.2Vmol cVmol
2mol：8mol=0.2V：cV
解得c=0.8，
故选D．
则溶液中参加反应的硝酸根离子的物质的量=0.2Vmol，
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，
2mol 8mol
0.2Vmol cVmol
2mol：8mol=0.2V：cV
解得c=0.8，
故选D．
点评：本题考查化学方程式有关计算，注意利用离子方程式中硝酸根离子和氢离子之间的关系式计算，难度不大．
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下列叙述不正确的是（ ）
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B、
| ||
C、
| ||
D、
|
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