题目内容

处理生活污水中的NH4+，过程如下：

（1）空气将NH4+转变为NO3-或NO2-，溶液pH__________（填“增大”、“减小”或 “不变”）。

（2）根据较新的研究表明，将只含NO2-的污水与含NH4+的污水按比例混合，直接转化为无毒气体，该气体为_________。此方法的优点是__________。

（3）完全处理含1mol NH4+污水，则n(O2)与n(CH3OH)关系式为___________[以n(O2)与n(CH3OH)表示]。

练习册系列答案
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已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A．每生成2分子AB吸收b kJ热量

B．该反应热ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1

C．该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量

D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是（ ）

A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－，通入SO2气体

B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2气体

C．AlO2－、Na＋、Br－、SO42－，通入CO2气体

D．HCO3－、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液

由金红石?TiO2?制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4Ti

已知：① C?s?＋O2?g?＝CO2?g?； ?H1

② 2CO?g?＋O2?g?＝2CO2?g?； ?H2

③ TiO2?s?＋2Cl2?g?＝TiCl4?s?＋O2?g?； ?H3

则反应 TiO2?s?＋2Cl2?g?＋2C?s?＝TiCl4?s?＋2CO?g?的?H为( )

A． ?H3 ＋ 2?H1 －2?H2 B． ?H3 ＋ ?H1 －?H2

C． ?H3 ＋2?H1 －?H2 D． ?H3 ＋ ?H1 － 2?H2

下列叙述错误的是（ ）

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

有反应：3C+SiO2SiC+2CO，下列说法正确的是

A．SiC是氧化产物

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2

C．若生成4.48LCO，则转移0.4 mol 电子

D. C 既是氧化剂又是还原剂

一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中·和○代表不同元素的原子。关于此反应判断错误的是

A．可能是双氧水分解反应

B．充分反应后，还有物质，则属于可逆反应

C．反应前后，一定是共价键的断裂与生成

D．反应方程式可表示为：

下列离子方程式表达正确的是（ ）

A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42﹣+2HBr

B．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣

C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O

D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

在工业上，合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1___________300℃(填“>”、“<”或“=”)。

（2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，科学家利用此原理，设计成氨气—氧气燃料电池，电解质溶液为KOH，则负极电极发生反应的电极反应式为___________________。

（3）在80℃时，将铜与浓硝酸反应得到的0.40mol N2O4气体充入2L已经抽空的固定的密闭容器中发生反应N2O4 (g)2NO2(g)，△H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

①计算a=_________，此温度时该反应的平衡常数K=____________；

②改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有___________(填序号)。

A．增大N2O4的起始浓度 B．升高温度 C．使用高效催化剂 D．向混合气体中通入稀有气体

（4）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣574kJ•mol﹣1

CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣1160kJ•mol﹣1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：____________________ ．

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