Question

11．下列图示与对应的叙述不相符合的是（　　）

• A． 图甲表示工业上用CO生成甲醇的反应CO（g）+2H₂（g）?CH₂OH（g），该反应的△H=-91kJ•mol^-1
• B． 图乙表示已达到平衡的某反应，在t₀时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂
• C． 图丙中若K₁闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高；若K₂闭合，电路中通过0.002N_A个电子时，两极理论上共产生0.002mol气体
• D． 图丁表示盐酸滴加0.1 mol•L^-1NaOH溶液的得到的滴定曲线，该实验的指示剂最好选取酚酞

Answer 1

分析 A．反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，反应热等于旧键断裂吸收的总能量-新键形成所放出的能量；
B．已达平衡的某反应，在t₀时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件是加入催化剂或前后气体系数不变的反应增大压强；
C．若闭合K₁，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子；K₂闭合，电路中通过0.002 N_A个电子时，阴极生成0.001mol氢气，阳极生成0.001mol氯气，共产生0.002mol气体；
D．根据氢氧化钠溶液浓度，求出溶液pH的大小，结合图象分析．

解答 解：A．反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，由图可知CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=419kJ/mol-510kJ/mol=-91kJ•mol^-1，故A正确；
B．已达平衡的某反应，在t₀时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件是加入催化剂或前后气体系数不变的反应增大压强，故B正确；
C．若闭合K₁，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，K₂闭合，电路中通过0.002 N_A个电子时，阴极生成0.001mol氢气，阳极生成0.001mol氯气，共产生0.002mol气体，故C正确；
D．滴定开始时0.1 mol•L^-1NaOH溶液pH=13，与图象不符，故D错误．
故选D．

点评 本题考查较为综合，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，题目着重于图象的考查，注意把握反应特征的应用、中和滴定的特点，题目难度中等．