Question

1．X、Y、Z是相邻主族的短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子的最外层电子数之和等于18，其中Y、Z同周期．下列说法正确的是（　　）

• A． 离子半径：Y＜Z
• B． 非金属性：X＞Z
• C． 离子还原性：Y＞Z
• D． 气态氢化物热稳定性：Z＜X

Answer 1

分析 X、Y、Z是相邻主族的短周期元素，原子序数依次增大，设中间元素最外层电子数为x，则左边的最外层电子数为x-1，右侧元素最外层电子数为x+1，因三种元素原子的最外层电子数之和等于18，即x-1+x+x+1=18，x=6，Y，Z同周期，可得：X为N元素，Y为S元素，Z为Cl．

解答 解：X、Y、Z是相邻主族的短周期元素，原子序数依次增大，设中间元素最外层电子数为x，则左边的最外层电子数为x-1，右侧元素最外层电子数为x+1，因三种元素原子的最外层电子数之和等于18，即x-1+x+x+1=18，x=6，Y，Z同周期，可得：X为N元素，Y为S元素，Z为Cl，
A、电子层数越多半径越大，相同电子层数，原子序数越小半径越大，半径S＞Cl，故A错误；
B、得电子能力越强，非金属性越强，非金属性为N＜Cl，故B错误；
C、单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱，氧化性S＜Cl₂，故还原性S^2-＞Cl^-，故C正确；
D、元素非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性N＜Cl，故氢化物稳定性为HCl＞NH₃，故D错误．
故选C．

点评 本题考查学生利用原子的结构和位置来推断元素，明确半径、金属性非金属性、离子还原性、气态氢化物稳定性的比较规律，比较基础．