Question

常温下，0.1mol/L醋酸溶液的pH=3．将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和 0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7，下列说法正确的是（　　）

• A、该温度下，0.0lmol/L醋酸溶液的pH=4
• B、该温度下，用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1：10
• C、该温度下，0.01mol/L醋酸溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-11mol/L
• D、该温度下，0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液中c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A、醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释时电离平衡正向移动；
B、相同物质的量的醋酸中和NaOH的物质的量相同；
C、醋酸对水的电离起抑制作用，根据Kw=c（H⁺）?c（OH^-）来计算即可；
D、0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，溶液显示酸性，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度．

解答： 解：0.2 mol?L^-1醋酸溶液和0.2 mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，得到醋酸和醋酸钠浓度均为0.1 mol/L，混合液的pH=4.7．
A、醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释时电离平衡正向移动，氢离子物质的量增多，0.01 mol?L^-1醋酸溶液的3＜pH＜4，故A错误；
B、1体积0.1 mol?L^-1醋酸和10体积0.01 mol/L醋酸溶液中所含醋酸物质的量相同，所以中和等体积0.1 mol?L^-1的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1：10，故B正确；
C、0.01mol/L醋酸溶液中由水电离出的c（H⁺）＞10^-12mol/L，故C错误；
D、0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，溶液显示酸性，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，即c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误．
故选B．

点评：本题考查了弱电解质存在电离平衡，醋酸与其对应的钠盐混合溶液的pH，注意醋酸钠溶液显碱性，题目难度较大．