对于达到平衡状态的可逆反应:N2+3H22NH3 下列叙述中正确的是A．反应物和生成物的浓度相等 B．反应物和生成物的浓度不再发生变化 C．降低温度,平衡混合物里氨气的浓度减小 D．增大压强,不利于氨的合成题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对于达到平衡状态的可逆反应:N2+3H22NH3 (正反应为放热反应)下列叙述中正确的是

A．反应物和生成物的浓度相等

B．反应物和生成物的浓度不再发生变化

C．降低温度,平衡混合物里氨气的浓度减小

D．增大压强,不利于氨的合成

【解析】

试题分析：反应达到平衡是各物质的浓度不再变化，但不一定相等，A错；B对；反应放热，降低温度平衡向正向移动氨气的浓度增大，C错；增大压强平衡向正向移动，故增大压强有利于氨气的合成，D错。

考点：化学平衡的特征和移动方向。

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（12分）（1）常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入 0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

①由图中信息可知HA为________(填“强”或“弱”)，理由是___________。

②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)。

③请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：。

（2）已知25 ℃时0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。

①为了验证上述哪种解释正确，做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH。

A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4

C．气体NH3 D．固体NaHCO3

②若乙的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。

下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液与盐酸溶液；CaCO3与盐酸

D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

下列说法正确的是

A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数

B．AgCl的 Ksp = 1．8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+) = c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1．8×10-10 mol2·L-2

C．温度一定时当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

可逆反应a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时， C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是

A、达平衡后，加入催化剂则C％增大

B、达平衡后，若升温，平衡左移

C、化学方程式中b ＞c +d

D、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

酸和碱恰好完全中和时,他们起反应的( )一定相等

A．质量 B．物质的量

C．物质的量浓度 D．H+和OH-的物质的量

甲溶液的pH为4,乙溶液的pH为2,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为

A．100 B． C．2 D．

下列物质分类的正确组合是

	酸	碱	碱性氧化物	盐
A.	H2CO3	纯碱	CaO	明矾
B.	H2SO4	烧碱	Na2O	小苏打
C.	HNO3	氨水	Al2O3	石灰石
D.	NaHCO3	熟石灰	Al(OH)3	食盐

（14分）

（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

①混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl-)－c(M＋)= mol/L。

（2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度 MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)

（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH 。(填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”)

（4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示

实验序号	0.1032mol/L HCl溶液体积/mL	待测NaOH溶液体积/mL
1	27.83	25.00
2	26.53	25.00
3	27.85	25.00

①待测NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。（保留四位有效数字）

②下列情况可能引起测定结果偏高的是。

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗

B．锥形瓶未用待测液润洗

C．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了

D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下

（5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。

化学式	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S	Ag2CrO4
颜色	白色	浅黄色	黄色	黑色	红色
Ksp	1.8×10-10	5.0×10-13	8.3×10-17	2.0×10-48	1.8×10-10

滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的。

A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO4

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