题目内容
在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g）此反应达到平衡的标志是（ ）
| A、正反应和逆反应的速率都为零 |
| B、容器内各物质的浓度不随时间变化 |
| C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 |
| D、单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答：
解：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故A错误；
B、器内各物质的浓度不随时间变化说明达平衡状态，故B正确；
C、当体系达平衡状态时，容器内X、Y、Z的浓度之比可能为1：2：2，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；
D、单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z，从反应开始到平衡始终相等，故D错误；
故选B．
B、器内各物质的浓度不随时间变化说明达平衡状态，故B正确；
C、当体系达平衡状态时，容器内X、Y、Z的浓度之比可能为1：2：2，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；
D、单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z，从反应开始到平衡始终相等，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
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某链状有机物分子中含有n个-CH2-，m个
，a个-CH3，b个-CH=CH-，其余为氯原子，则氯原子的个数为（ ）
，a个-CH3，b个-CH=CH-，其余为氯原子，则氯原子的个数为（ ）| A、2m+3n-a-b |
| B、m-a+2 |
| C、n+a+m-b |
| D、m+2n-b+2 |
下列化合物中同时含离子键、极性键、非极性键的是（ ）
| A、MgCl2 |
| B、H2O2 |
| C、NaOH |
| D、CH3COONH4 |
下列鉴别苯与己烯的实验方法与判断都正确的是（ ）
| A、分别加入溴水振荡，上下两层颜色都消失的是己烯 |
| B、分别加入溴水振荡，下层颜色消失的是己烯 |
| C、分别点燃，无黑烟生成的是苯 |
| D、分别加入酸性KMnO4溶液振荡，静置后有机层为无色的是己烯 |
下列各组物质性质比较中，正确的是（ ）
| A、氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF |
| B、分子稳定性：HF＞H2O＞H2S |
| C、离子半径：K+＞Cl-＞S2- |
| D、单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb |
一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反应过程如图：
下列说法正确的是（ ）
| A、t1 min时正、逆反应速率相等 | ||
| B、X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 | ||
C、0～8 min，H2的平均反应速率v（H2）=
| ||
| D、10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动 |
目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．
分子内的作用力有
④HCHO等，其中分子属于平面结构的有
中C的杂化方式为