Question

向200mL 0.5mol?L^-1H₂SO₄溶液中投入足量的锌，充分反应．计算：
（1）标准状况下生成H₂的体积．

 

（2）所得溶液溶质物质的量浓度．（假定反应前后溶液体积不不发生变化）

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生反应Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，Zn足量，硫酸完全反应，根据n=cV计算H₂SO₄的物质的量，根据方程式计算生成H₂、ZnSO₄的物质的量，根据V=nVm计算氢气体积，根据c=

n

V

计算ZnSO₄的物质的量浓度．

解答： 解：200mL 0.5mol?L^-1H₂SO₄溶液中H₂SO₄的物质的量=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，则：
   Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    0.1mol 0.1mol  0.1mol
（1）标况下，生成氢气的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：2.24L；
（2）ZnSO₄的物质的量浓度=

0.1mol

0.2L

=0.5mol/L，
故答案为：0.5mol/L．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，（2）中利用硫酸根守恒计算更简单．