定量的稀硫酸与过量锌粉反应.为了减慢反应速率但又不影响生成氢气总量的措施是A. 加入少量NaOH溶液 B. 加入少量的NaHSO4溶液C. 加入少量的CH3COONa溶液 D. 加入少量的CuSO4溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

定量的稀硫酸与过量锌粉反应，为了减慢反应速率但又不影响生成氢气总量的措施是

A. 加入少量NaOH溶液 B. 加入少量的NaHSO4溶液

C. 加入少量的CH3COONa溶液 D. 加入少量的CuSO4溶液

练习册系列答案

相关题目

按要求填空：

（1）羟基的电子式_______；

（2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式________；

（3）合成高聚物其单体的结构简式_______；

（4）的名称（系统命名法）__________。

（5）甲烷具有_________________型的空间结构，而乙炔则具有_____________型空间结构。

（6）苯酚遇FeCl3溶液会显________色；蛋白质与浓硝酸共热会变________色；淀粉遇碘则显_____色。这些特性常被用于物质的检验或鉴别。

下列有关SO2和CO2的说法正确的是

A．都是非极性分子

B．中心原子都采取sp杂化

C．S原子和C原子都没有孤对电子

D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构

H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是( )

A. M室发生的电极反应式为：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋

B. N室中：a% <b%

C. b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸

D. 理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体

硒化锌是一种透明黄色半导体，也可作红外光学材料，熔点1520℃。

（1）基态锌原子的价电子排布式是_____________。

（2）根据元素周期律，电负性Se______S，第一电离能Se________As（填“>”或“<”）。

（3）H2Se的分子构型是___________，其中Se的杂化轨道类型是___________。

（4）H2O的沸点______________（填“>”或“<”）H2Se的沸点，其原因是：______。

（5）晶体Zn为六方最密堆积，其配位数是_______________。

（6）在硒化锌ZnSe晶胞中，Se2—离子作面心立方最密堆积，且Se2—与Se2—之间的最短距离为a nm，则晶胞边长为_____________ nm。

（7）假设阿伏伽德罗常数值为NA，则144g 硒化锌ZnSe晶体中的晶胞数是__________。

已知：H—Cl和H—I键能分别为431kJ/mol和297kJ/mol，下列性质比较正确且可用键能数据说明原因的是

A. 稳定性：HI>HCl B. 熔、沸点：HI>HCl

C. 同浓度的HI和HCl的酸性：HI>HCl D. 还原性：HI>HCl

甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料,下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（）

A. CH3OH(l) + 3/2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l); △H =+726.5KJ/mol

B. CH3OH(l) + 3/2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l); △H = -726.5KJ/mol

C. CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g); △H = -675.3KJ/mol

D. 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l); △H = -1453KJ/mol

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A. 标准状况下，含NA个分子的H2、CO混合气体的体积约为22.4L

B. 56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数一定是3NA

C. 28g乙烯与C3H8的混合物中含有C—H键的数目为4NA

D. 常温下，pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+数目为0.001NA

下列表述正确的是：( )

① 人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅

② 化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐

③ 提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

④ 水晶项琏和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

⑤大阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

A. ①②③ B. ②④ C. ③④⑤ D. ③⑤

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