Question

19．在标准状况下，将7.84LH₂S和11.2LO₂混合放入一密闭容器中，点燃，使之反应．恢复到原状态，经测定反应物均无剩余，则反应后的氧化产物的总质量为21.6克．

Answer 1

分析 反应后的氧化物中含有硫元素，氧化产物为硫或二氧化硫或SO₂、S，同时生成水，反应物均无剩余，由质量守恒可知，混合气体的总质量减去生成的水的质量为容器中氧化产物的质量，由元素守恒可知n（H₂O）=n（H₂S），根据m=nM计算m（H₂O），据此解答．

解答 解：标准状况下7.84LH₂S的物质的量为：$\frac{7.84L}{22.4L/mol}$=0.35mol，11.2LO₂的物质的量为：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
氧化产物为硫或二氧化硫或SO₂、S，还原产物只有H₂O，其中生成水的质量为：m（H₂O）=0.35mol×18g/mol=6.3g，
混合气体的总质量减去生成的水的质量为容器中氧化产物的质量，故容器中氧化产物的总质量为：34g/mol×0.35mol+0.5mol×32g/mol-6.3g=21.6g，
故答案为：21.6．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．