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7．实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4），其过程如下：下列选项正确的是（　　）
A．过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式是4FeS+3O2+6H2SO4═2Fe2（SO4）3+6H2O+4S
B．过程②中产生的气体会对大气造成污染，可选用蒸馏水吸收
C．过程③中，需要加入的物质名称是稀硫酸
D．过程④中的实验操作是蒸发结晶、冷却、过滤、洗涤

分析 烧渣中加入稀硫酸、同时通入氧气，过滤后，得到固体W中含有S、SiO2，再灼烧后尾气中含有二氧化硫．溶液X含有Fe2（SO4）3及未反应的硫酸，溶液X中加入Fe粉，反应完毕，过滤得到溶液Y为FeSO4溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等得到绿矾．溶液X调节pH得到溶液Z，加热促进Fe3+的水解得到聚铁胶体，再经过胶体聚沉得到聚铁，通过调节pH可以控制氢氧化铁与硫酸铁的比例关系．以此解答该题．

解答 解：硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O），烧渣在硫酸溶液中通入足量氧气，反应后过滤得到固体W和溶液X，溶液X加入铁反应生成硫酸亚铁，蒸发浓缩结晶析出得到绿矾，溶液X中加入试剂调节溶液PH得到溶液Z加热制备聚铁胶体得到聚铁．
A．反应物为FeS、O2和H2SO4，生成物有S，根据质量守恒还应有Fe2（SO4）3和H2O，反应的化学方程式为4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S，故A正确；
B．过程②产生的气体为SO2，为酸性气体，具有还原性，一般用碱溶液吸收，故B错误；
C．溶液X中含有Fe3+，要制备绿矾，应加入Fe使之还原为Fe2+，加入铁可生成Fe2+，并且不引入新的杂质，故C错误；
D．从硫酸亚铁溶液中获得FeSO4•7H2O晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，而不是蒸发结晶、冷却，故D错误．
故选A．

点评 本题考查较为综合，涉及物质含量的测定、制备实验方案的设计等知识，侧重于学生的分析、实验能力的考查，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，难度不大．

练习册系列答案
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17．工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2
B．甲装置中阴极的反应为Fe-2e-═Fe2+
C．为了增加污水的导电能力，应向污水中如入适量的NaOH溶液
D．当乙装置中有1.6 g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为4.48 L
18．具有水果香味的中性物质A可以发生下列变化：

（1）写出G的结构简式CH2=CH2，指出C中所含的官能团羟基．
（2）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH．
（3）写出C→D的化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．
（4）现在工业常用乙烯和乙酸在催化剂、加热条件下合成A，请写出该反应的化学方程式CH2=CH2+CH2COOH$→_{△}^{催化剂}$CH3COOC2H5．
15．氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、纺织印染、颜料、医药、电镀、有机合成等行业．以工业海绵铜为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产硫酸铜进而生产氯化亚铜．海绵铜的主要成分是CuO和Cu，生产工艺流程图如下．

思考并回答下列问题．
（1）生产原理：
①溶解时生成的还原产物在酸性溶液中稳定存在，请写出此时的氧化还原反应离子方程式：4Cu+10H++NO3-=4Cu2++NH4++3H2O．
②还原氯化：2CuSO4+（NH4）2SO3+2NH4Cl+H2O═2CuCl↓+2（NH4）2SO4+H2SO4
（2）得到副产品的化学式为（NH4）2SO4；
（3）生产后阶段，从滤液获得副产品的步骤：①蒸发浓缩②冷却结晶③过滤④洗涤 ⑤干燥．
（4）产品的洗涤方法是，先用pH=2的稀H2SO4洗，后用95%的酒精洗．酒精洗的目的是酒精易挥发，快速得到干燥CuCl产品，防止被氧化；请设计简单实验方案，检验稀H2SO4洗时是否洗干净：取最后一次洗涤液于试管中，加入氢氧化钠固体并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则样品未洗涤干净，否则洗涤干净．
（5）定量分析：
称取2.000g CuCl样品（杂质不参与反应），溶于一定量的0.5000mol•L-1FeCl3溶液中，加水稀释至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol•L-1的Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗20.00mLCe（SO4）2．
①此实验涉及溶液配制与定量滴定的基本操作中，合理的是BC；

②有关反应式：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-      Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
则样品中CuCl的质量分数99.50%．
2．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）．某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵：

已知：ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性．
ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸铁铵[aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O]广泛用于水的净化处理．
（1）操作Ⅰ的名称是冷却结晶，检验硫酸铁铵溶液中含有Fe3+的方法是：取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，如果出现血红色，说明原溶液中有三价铁．
（2）反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去Fe3+、Fe2+（填离子符号）．
（3）写出反应①的化学方程式2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O．
（4）用滴定法测定制得的Ce（OH）4产品纯度．

滴定时所用定量仪器的读数精确为0.1mL；若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce（OH）4产品的质量分数偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（5）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba（NO3）2溶液100mL，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O．
12．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2-具有相同的电子数．A在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．下列有关说法正确的是（　　）
A．工业上F单质用MnO2和AF来制备
B．B元素所形成的单质的晶体类型都是相同的
C．F所形成的氢化物的酸性强于BD2的水化物的酸性，说明F的非金属性强于B
D．由化学键角度推断，能形成BDF2这种化合物
19．下列离子方程式的书写不正确的是（　　）
A．氢氧化铁溶于硫酸氢钠溶液中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．Mg（HCO3）2溶液与过量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO3-+OH-═MgCO3↓+H2O
C．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-
D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O
16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH-+H+═H2O
C．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-
D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
17．在下列各组电子排布式中，AE属于基态原子，BCD属于激发态原子，F是错误的电子排布式．
A.1s22s2
B.1s22s23s2
C.1s22s22p63s23p${\;}_{x}^{1}$3p${\;}_{y}^{1}$3p${\;}_{z}^{1}$4s1
D.1s22s22p63s23p54s1
E.1s22s22p63s23p${\;}_{x}^{1}$3p${\;}_{y}^{2}$3p${\;}_{z}^{1}$
F.1s22s22p62d53s2．

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