下列实验中.依据实验操作及现象.得出的结论正确的是操作现象结论A将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应B将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2(g) N2O4(g),ΔH<0C将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液.NaI溶液中.再分别滴加CCl4振荡上层分别呈无色和紫红色还原性:I->Br- >Fe2+D向溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是

	操作	现象	结论
A	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下发生反应
B	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应2NO2(g) N2O4(g)；ΔH<0
C	将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡	上层分别呈无色和紫红色	还原性：I－>Br－ >Fe2+
D	向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	溶液X中一定含有 CO32-或 SO32－

【解析】

试题分析：A、铁与水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁，A错误；B、红棕色变深说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正方应是放热反应，B正确；C、还原性是I－＞Fe2+＞Br－，C错误；D、溶液中也可能含有碳酸氢根或亚硫酸氢根，D错误，答案选B。

考点：考查化学实验方案设计与评价

练习册系列答案

相关题目

能用离子方程式H+ +OH－H2O表示的是

A．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 B．NaOH溶液和盐酸混合

C．氨水和稀H2SO4反应 D．CO2通入NaOH溶液中

用惰性电极电解饱和NaCl溶液，请写出：

（1）阳极电极反应式：；总反应式：。

（2）要使电解后的溶液恢复到和原溶液一样，则应加入一定量的。

（3）已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ/mol，C(s)+O2 (g)=CO2(g), △H 2= －393.5kJ/mol ，则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H为

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．温度过高对合成氨不利

D．常温下，将 1 mL PH = 3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其PH<5

(15分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3?5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）

2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）

S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（III）

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好。装置D的作用是。装置E中为溶液。

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为。

（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择。

a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液

c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液

（4）实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是。

（5）已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是。

（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩冷却，过滤，洗涤，干燥，即得到粗产品（主要含有Na2S2O3?5H2O和其他杂质）。某兴趣小组为测定该产品纯度，准确称取4.96 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol?L?1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I?，滴定至终点时，滴定起始和终点的液面位置如下图，则产品的纯度为_________。

经仪器分析，该产品纯度为16%，分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因（忽略人为误差）。[M（Na2S2O3?5H2O）=248g／mol]

（12分）某粗氧化铜样品中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质，某化学兴趣小组利用该样品制取胆矾晶体，测定胆矾晶体中结晶水的含量，并计算样品中氧化铜的含量，设计了如下方案进行实验。

查阅资料知Fe3+、Cu2+、Fe2+在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

请回答下列问题：

（1）在整个实验过程中，下列仪器中不可能用到的是__________（填编号）。

（2）物质X应选用_________（填字母）。

a.氢氧化钠 b.双氧水 c.铁粉 d.高锰酸钾

（3）为保证沉淀Ⅱ沉淀完全，操作③中溶液pH的调节范围为。

（4）操作④的步骤有、冷却结晶、、自然干燥。

（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行__ 次若测定结果x值偏大，可能的原因是_______________。

a．加热温度过高

b．胆矾晶体的颗粒较大

c．加热后放在空气中冷却

d．加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出

（6）该小组一位同学根据实验结果求出样品中CuO的质量分数为，另一位同学不同意，其原因是。

将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据：

实验编号	温度/℃	平衡常数 /mol-1·L	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
SO2	O2	SO2	O2
1	T1	K1	4	2	x	0.8	6
2	T2	K2	4	2	0.4	y	t

下列说法不正确的是

A．x= 2.4

B．T1、T2的关系：T1 ＞ T2

C．K1、K2的关系：K2 ＞ K1

D．实验1在前6min的反应速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1

（15分）甲醇是主要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可以用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应及平衡常数	温度/℃
500	800
①2H2（g）+CO(g) CH3OH(g) △H1	K1	2.5	0.15
②H2（g）+CO2(g) CO(g) +H2O(g) △H2	K2	1.0	2.50
③3H2（g）+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3	K3

（1）反应②的反应热△H2 0（填“＞”、“＜”或“＝”）；

（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强（P）的关系如图1所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=___________(用K1、K2表示)。500℃时测得反应③在某时刻H2（g）、CO2(g) 、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v(正)______v(逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）；

（4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是___________；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______________________________________；

（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将amol/L的乙酸与bmol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中乙酸的电离常数为_________________________。

根据水溶液中存在的平衡关系，判断下列说法正确的是

A．往水中滴加少量稀硫酸，能促进水电离

B．室温下，稀释0.1mol·L-1的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低

C．往AgCl悬浊液中加入0.1mol·L-1Na2S溶液，有黑色沉淀产生

D．浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4

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