题目内容
氢气作为一种具有广阔开发前景的新型能源，具有生产周期短，燃烧产物无污染等优点．城市管道煤气的主要成分是CO，充分燃烧后的产物CO2也不会造成空气污染．某工厂在炼焦过程中的副产品水煤气(C＋H2O
CO＋H2)，也可作为气体燃料．
(1)现有V m3标准状况下的CO和H2的混合气体，充分燃烧时，需标准状况下氧气的体积为________m3，若将空气的成分视为V(N2)∶V(O2)＝4∶1，则所需标准状况下空气的体积为________m3．
(2)某温度下，m g下列物质：①H2；②CO；③CO和H2的混合气体；④醋酸(CH3COOH)；⑤甲醛(HCHO)；⑥甲酸甲酯(HCOOCH3)．分别与足量的O2充分反应，并将燃烧产物(CO2和H2O)立即与过量的Na2O2反应．反应后测得Na2O2固体增重m g，则符合上述要求的物质是
[ ]
A．①②③
B．④⑤⑥
C．①③⑤⑥
D．①②③④⑤⑥
答案：0.5V,2.5V;D
解析：
解析：
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(1)0.5V,2.5V;(2)D 导解：根据相关的化学方程式，并利用差量法，可以推知，不论是H2还是CO，或者是H2和CO的混合气体，甚至不是H2或CO，但只要其组成可以改写成(CO)m(H2)n的形式的，均符合题目中相关质量的变化情况． |
练习册系列答案
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（15分）科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。
（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是 。（选填字母）
| A．电解水 | B．锌和稀硫酸反应 |
| C．光解海水 | D．分解天然气 |
（3）1g的氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9kJ的热量写出其完全燃烧的热化学方程式： 。
（4）利用氢气和CO合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g)
CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1② 2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1③ CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1总反应：3H2(g) + 3CO(g)
CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ （5）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图所示实验：
①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为 。
②上图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，则 a 极上消耗的O2在标准状况下的体积为
L。
（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。则正极电极方程式 。
CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1