题目内容
在一定条件下，可逆反应：A(g)＋3B(g) 
4C(g)达到平衡时，下列叙述正确的是
A．此时反应物B全部转化成了生成物
B．单位时间内生成n mol A，同时生成4n mol C
C．若改变条件，A、B、C的浓度不可能再变化
D．A、B、C的分子数比为1∶3∶4
B
【解析】
试题分析：对于可逆反应A(g)＋3B(g) 
4C(g)达到平衡时，V正=V逆≠0，反应体系各组分的物质的量、浓度、百分含量不再发生变化，但反应并未停止是一动态平衡，A、B、C的浓度均不为0，故A项错误；单位时间内生成n mol A，同时生成4n mol C说明C物质的生成速率等于C物质的消耗速率，即V正=V逆故反应达到平衡状态，故B项正确；但平衡体系下A、B、C的分子数比不一定为为1∶3∶4故D项错误；若改变条件使V正≠V逆则平衡就要移动，A、B、C的浓度发生变化，故C项错误。
考点：化学平衡状态。
练习册系列答案
相关题目
（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
完成下列问题：
（1）该反应为 （填“放热反应”或“吸热反应”）
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变
c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________。
N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是