Question

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为

1. A.
   C + H₂O ==CO + H₂ ; ΔH==+131.3KJ·mol^-1
2. B.
   C(s)+ H₂O(g) ==CO(g) + H₂(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol^-1
3. C.
   C(s)+ H₂O(l) ==CO(g) + H₂(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol^-1
4. D.
   C(s)+ H₂O(g) ==CO(g) + H₂(g) ; ΔH==+10.94KJ·mol^-1

Answer 1

B
试题分析：反应吸热，则△H大于0。1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94KJ热量，则1mol碳即12g碳反应时吸收的能量是10.94kJ×12＝131.3kJ，答案选B。
考点：考查热化学方程式的判断
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型，难度不大。该题的关键是明确热化学方程式的含义以及书写的注意事项，然后灵活运用即可。有利于培养学生的规范答题能力。