甲.乙两容器都发生反应2A.两容器温度和初始压强相同．甲容器中充入2 mol A和1 mol B.达平衡后.C在平衡混合气中的体积分数为.物质的量为n1,乙容器中充入1.4 mol A.0.7 mol B和0.6 mol C.达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为.物质的量为n2．下列说法中正确的是 A．若甲.乙两容器均为恒容容器.则x必等于2 B．若� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

甲、乙两容器都发生反应2A(g)＋B(g)＝xC(g)，两容器温度和初始压强相同．甲容器中充入2 mol　A和1 mol　B，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为n₁；乙容器中充入1.4 mol　A、0.7 mol　B和0.6 mol　C，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为n₂．下列说法中正确的是
A．	若甲、乙两容器均为恒容容器，则x必等于2
B．	若甲、乙两容器均为恒压容器，则x必等于3
C．	若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且x≠3，则n₁必大于n₂
D．	若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且x＝3，则n₁必大于n₂

答案：CD

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短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B所处的周期序数与族序数相等。填写下列空白。

A

B C D

（1）写出C的氧化物的一种用途：

（2）B单质与Fe₂O₃反应时，每消耗13.5g B时放热213kJ，该反应的热化学方程式是

（3）为防止A元素的氧化物AO₂污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：

AO₂+X^催化剂A₂ +H₂O+n Z(未配平，n可以为0)。上述反应式中的X不可能是 (填标号)。

a．NH₃ b．CO c．CH₃CH₂OH d．H₂O₂

（4）A元素的最简单氢化物甲、D元素的最高价氧化物对应的水化物乙都是很重要的基础化工原料。

①一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是（选填序号）。

选项	a	b	c	d
x	温度	温度	加入H₂的物质的量	加入甲的物质的量
y	甲的物质的量	平衡常数K	甲的转化率	生成物物质的量总和

②25℃时，往a mol·L^－¹的甲的水溶液中滴加0.01 mol·L^－¹乙溶液，当两种溶液等体积混合时，溶液呈中性(设温度不变)。滴加过程中溶液的导电能力 (填“增强”、“减弱”或“不变”)；

所得混合溶液中A、D两种元素的物质的量的关系为：A 2D（填“大于”、“等于”或“小于”）；甲中溶质的电离平衡常数K_b＝ (用含a的代数式表示)。