Question

下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（　　） 编号 化学反应 离子方程式 评价 ① 硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液 Ba2++SO   2- 4 ═BaSO4↓ 正确 ② 氧化铝与NaOH溶液反应 2Al3++3O2-+2OH-═2AlO   - 2 +H2O 错误，Al2O3不应写成离子形式 ③ 铁和稀硝酸反应 Fe+2H+═H2↑+Fe2+ 正确 ④ 等物质的量的FeBr2和Cl2反应 2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- 错误，离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符

A．只有②

B．①③

C．②④

D．①②③④

Answer 1

分析：①硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O；
②Al₂O₃不应写成离子形式；
③硝酸有强氧化性，铁和稀硝酸反应没有氢气生成；
④等物质的量的FeBr₂和Cl₂反应，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化．

解答：解：①氢氧化钡为强碱、硫酸为强酸，都可拆分，生成的硫酸钡为难溶物，水为氧化物，都不可拆分，离子方程式为 Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，评价错误，故①不选；
②氧化铝与NaOH溶液反应的离子反应为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，评价合理，故②选；
③铁和稀硝酸反应没有氢气生成，铁过量3Fe+8HNO₃═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，离子反应为：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，铁少量Fe+4HNO₃═Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，离子反应为Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，评价错误，故③不选；
④等物质的量的FeBr₂和Cl₂反应，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，评价错误，故④不选；
故选：A．

点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的量与产物的关系以及离子反应的书写方法是解答的关键，③④为解答的易错点，题目难度中等．