题目内容
某生配制250mL 0.4mol?L-1的Na2CO3溶液，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）计算所需Na2CO3固体的质量 ．
（2）从下列用品中选出实验所必须使用的仪器 （填序号）．
A．玻璃棒 B．100mL烧杯 C．100mL容量瓶 D．250mL容量瓶
E．圆底烧瓶 F．托盘天平 G．药匙 H．锥形瓶
除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是 ．
（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：
①准确称量Na2CO3固体；
②用适量蒸馏水溶解；
③恢复至室温后将溶液转入含有少量蒸馏水的容量瓶中；
④用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转入容量瓶；
⑤向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线；
⑥盖好瓶塞摇匀，此时发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．你认为上述实验中错误的操作是 （用编号表示）．若定容时俯视会使所配溶液浓度 （填“偏高”或“偏低”）．
（1）计算所需Na2CO3固体的质量
（2）从下列用品中选出实验所必须使用的仪器
A．玻璃棒 B．100mL烧杯 C．100mL容量瓶 D．250mL容量瓶
E．圆底烧瓶 F．托盘天平 G．药匙 H．锥形瓶
除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是
（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：
①准确称量Na2CO3固体；
②用适量蒸馏水溶解；
③恢复至室温后将溶液转入含有少量蒸馏水的容量瓶中；
④用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转入容量瓶；
⑤向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线；
⑥盖好瓶塞摇匀，此时发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．你认为上述实验中错误的操作是
分析：（1）利用n=cv计算出碳酸钠的物质的量，再根据m=nM计算所需碳酸钠的质量；
（2）据配制溶液的操作步骤选择所用仪器与判断所缺仪器；
（3）据配制溶液的实验操作过程进行解答；
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=
分析对所配溶液浓度影响．
（2）据配制溶液的操作步骤选择所用仪器与判断所缺仪器；
（3）据配制溶液的实验操作过程进行解答；
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=
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解答：解：（1）需Na2CO3的质量为m=0.25L×0.4mol?L-1×106g/mol=10.6g；
故答案为：10.6g；
（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，
所以需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、药匙，故选ABDFG，
所缺仪器为胶头滴管；
故答案为：ABDFG；胶头滴管；
（3）由（2）中实验操作可知，操作⑥错误，盖好瓶塞摇匀，液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，所配溶液体积偏大；
若定容时俯视会使所配溶液浓度，导致所配溶液体积偏小，配制溶液体积偏高；
故答案为：⑥，偏高．
故答案为：10.6g；
（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，
所以需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、药匙，故选ABDFG，
所缺仪器为胶头滴管；
故答案为：ABDFG；胶头滴管；
（3）由（2）中实验操作可知，操作⑥错误，盖好瓶塞摇匀，液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，所配溶液体积偏大；
若定容时俯视会使所配溶液浓度，导致所配溶液体积偏小，配制溶液体积偏高；
故答案为：⑥，偏高．
点评：考查一定溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=
加深理解，注意碳酸钠称量应放在小烧杯中，托盘天平的精确度为0.1．
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