题目内容
18．下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是（ ）| A． | 向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，充分振荡，上下两层均为无色 | |
| B． | 向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白 | |
| C． | 将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟 | |
| D． | 往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生 |
分析 A．溴与NaOH反应后，与四氯化碳分层；
B．氯水中含HCl、HClO，HClO具有漂白性；
C．Cu与氯气反应生成固体氯化铜；
D．氯水中含盐酸．
解答 解：A．溴与NaOH反应后，与四氯化碳分层，则充分振荡，上下两层均为无色，故A正确；
B．氯水中含HCl、HClO，HClO具有漂白性，则pH试纸上滴加氯水，先变红后变白，故B正确；
C．Cu与氯气反应生成固体氯化铜，则产生棕红色的烟，故C错误；
D．氯水中含盐酸，与NaHCO3固体反应有二氧化碳气体产生，故D正确；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
8．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（ ）
| A． | 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 | |
| B． | 推广“低碳经济”，减少温室气体的排放 | |
| C． | CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 | |
| D． | 利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 |
9．相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶质：①NaOH、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3•H2O，按 c（OH-）由大到小顺序排列正确的是（ ）
| A． | ⑤①③②④ | B． | ④②③①⑤ | C． | ①⑤③②④ | D． | ①⑤③④② |
6．根据反应式：①Fe+Cu2+═Fe2++Cu ②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是
（ ）
（ ）
| A． | Fe2+、Fe3+、Cu2+ | B． | Fe2+、Cu2+、Fe3+ | C． | Cu2+、Fe2+、Fe3+ | D． | Fe3+、Cu2+、Fe2+ |
13．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 聚合物 可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得 | |
| B． | 1 molCH3COOH与1mol CH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为NA | |
| C． | 乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是羟基上的H活泼性不同，主要是基团之间相互影响造成的 | |
| D． | 等物质的量的乙炔和乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量相同 |
3．已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列六种溶液的pH如下表：
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是CO32-．
②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol•L-1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是D；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A（填编号）．
A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是C（填编号）．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO．
（2）已知常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于5；要使0.2mol•L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为6．
（1）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列六种溶液的pH如下表：
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol•L-1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是D；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A（填编号）．
A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是C（填编号）．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO．
（2）已知常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于5；要使0.2mol•L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为6．
7．甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A． | 1 mol/L的甲酸溶液中氢离子浓度约为10-2 mol/L | |
| B． | 甲酸能与水以任意比互溶 | |
| C． | 10 mol/L甲酸恰好与10 mol/LNaOH溶液完全反应 | |
| D． | 在一定温度下，甲酸的导电性比盐酸溶液弱 |