Question

碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛．
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．已知 
①2CH₄（g）+3O₂（g）═2CO（g）+4H₂O（l）△H₁
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂
则反应CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）的△H₃=

 

（用△H₁和△H₂表示）．
（2）一定条件下，某密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.50mol/L、c（N₂O₄）=0.125mol/L，则2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常数K=

 

（写出计算结果）．
（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
①该反应为

 

反应（填“吸热”、“放热”）．
②能使该反应速率增大的是

 

；能使平衡向正反应方向移动的是

 

．
A．及时分离出CO气体               B．适当升高温度
C．增大CO₂的浓度                  D．选择高效催化剂．

Answer 1

考点：热化学方程式,化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）根据盖斯定律来计算化学反应的焓变；
（2）反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常数表达式为：K=

[N2O4]

[NO2]2

，代入数据计算即可；
（3）①温度升高平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动；
②增大反应速率的因素有升温、加压、使用适当的催化剂、增大浓度等等；影响平衡移动的因素有温度、浓度和压强三因素，据勒夏特列原理解答．

解答： 解：（1）根据题意得CH₄（g）+

3

2

O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H₁=-607.3KJ/mol①，CO （g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283kJ/mol②，
根据盖斯定律，①+②可得反应CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O （l） 的△H=-607.3KJ/mol+（-283kJ/mol）=-890.3KJ/mol，故答案为：-890.3KJ/mol；
（2）反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常数表达式为：K=

[N2O4]

[NO2]2

=

0.125mol/L

0.50mol/L2

=0.50（mol/L）^-1，故答案为：0.50（mol/L）^-1；
（3）①温度升高平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故答案为：吸热；
②A、分离出CO，减慢反应速率，平衡正向移动；
B、反应速率加快，平衡正向移动；
C、增大CO₂的浓度，反应速率加快，平衡正向移动；
D、使用适当催化剂，反应速率加快，平衡不移动；
故，能使该反应速率增大的是：BCD；能使平衡向正反应方向移动的是：ABC．
故答案为：BCD；ABC．

点评：本题考查盖斯定律、化学平衡常数及影响因素、影响化学反应速率的因素，难度中等，注意影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强、催化剂．