在下列微粒中.已知a.b.c值不相等.其中互为同位素的一组是 A．与 B．与 C．与 D．与题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子．已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：
①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；
②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③1mol B离子与1mol E离子作用可生成2mol D分子；
④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解．
（1）微粒A的化学式是

NH₄⁺

；微粒E的名称是

水合氢离子

．构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是

第三周期、ⅢA族

．
（2）写出F与过量C溶液反应的离子方程式：

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

（3）写出由C的水溶液制[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O晶体的两个主要离子反应方程式：

Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-

．

[化学选修3-物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中B、D、F原子最外电子层的P能级（轨道）上的电子处于半充满状态．通常情况下，A的某种氧化物分子为非极性分子，其晶胞中分子呈面心立方堆积．E的电负性在该周期中最大．C的单质是一种常见的半导体材料．回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F均用所对应的元素符号表示）
（1）写出基态F原子的核外电子排布式

．
（2）A，B，C的第一电离能由大到小的顺序为

．
（3）上述A的氧化物分子中心原子采取

杂化，其晶胞中微粒间的作用力为

．
（4）有下列三种物质：①B的氢化物②A的最高价氧化物③A和C形成的化合物，它们的沸点从高到低的顺序为

．
（5）固体CrE₃?6H₂O溶于水可能有几种不同组成的配离子，将含0.2665g CrE₃?6H₂O 的溶液通过氢离子交换树脂（只交换配阳离子），交换出的氢离子恰好用0.1250mol/L的氢氧化钠溶液8.00mL中和．已知配离子配位数为6，则该配离子是

，配位原子是

，该固体溶于水还可形成多种配阳离子，写出其中的两种

．

已知氨分子内键与键的夹角约为107°1．从反应NH₃＋H⁺→NH可知：NH中有一根键比较特殊，其结构如下图a所示．但是，虽然有一根键形成过程与众不同，而其结果是完全相同的，都是N、H原子间共用一对电子，键与键的夹角均为109°2．故NH的结构如图b所示．

还有一些你熟悉的分子或离子中，也存在上述特殊共价键，如：________等．(在下列微粒中选择填空：[Ag(NH₃)₂]⁺，PCl₅，Fe(SCN)₃，NH₃·H₂O，H₃O⁺)

Ⅰ右图中A、B、C、D四条曲线是表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点变化曲线，其中A、D分别表示________、________族元素气态氢

化物的沸点变化；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是________;

图中第2周期有三种元素的气态氢化物沸点显著高于相应的同族第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是________

Ⅱ．已知氨分子内键与键的夹角约为107o18’．从反应NH₃＋H⁺→NH₄⁺可知：NH₄⁺中有一根键比较特殊，其结构可表示为A式．但是，虽然有一根键形成过程与众不同，而其结果是完全相同的，都是N、H原子间共用一对电子，键与键的夹角均为109o28’．故NH₄⁺的结构也可表示为B式．

(1)还有一些你熟悉的分子或离子中，也存在上述特殊共价键，如：________等．

(在下列微粒中选择填空：[Ag(NH₃)₂]⁺，PCl₅，Fe(SCN)₃，NH₃·H₂O，H₃O⁺)

(2)写出H₃O⁺的电子式________；你认为H₃O⁺中键与键的夹角与下列哪个角度最接近？________

A、120o
B、109o28'
C、107o18'
D、60o
(3)氮化硼(BN)是一种新型无机非金属材料，它有两种晶型：金刚石晶型和石墨晶型．其中，金刚石晶型的氮化硼材料具有硬度大、熔点高等特性，它的结构中也含有上述特殊共价键．则：在金刚石晶型的氮化硼中，每个硼原子与________个氮原子以B─N键连接，原子间相互连接的最小的环上有________个氮原子和________个硼原子．
　

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