Question

1．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中：
（1）锌是负极，电极反应式是Zn-2e^-═Zn²⁺．
铜是正极，电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）在铜极上可以观察到有气泡产生，在锌极可以观察到锌片逐渐溶解（填实验现象）
（3）下列装置能够组成原电池是C

Answer 1

分析 （1）铜、锌、稀硫酸原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；
（2）铜、锌、稀硫酸原电池中，锌易失电子溶解发生氧化反应，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；
（3）根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．

解答 解：（1）铜、锌、稀硫酸原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为：Zn-2e^-═Zn²⁺，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案为：负；Zn-2e^-═Zn²⁺；正；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，所以铜极上可以观察到有气泡产生；锌易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为：Zn-2e^-═Zn²⁺，所以锌极可以观察到锌片逐渐溶解；
故答案为：有气泡产生；锌片逐渐溶解；
（3）A．两个电极材料相同且不能自发的进行氧化还原反应，故A错误；
B．没有形成闭合回路，故B错误；
C．符合原电池的构成条件，故C正确；
D．乙醇不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原电池原理以及形成原电池的条件，明确正负极的判断方法、正负极上电极反应即可解答，难度不大．