Question

4．下列排列顺序不正确的是（　　）

• A． 粒子半径：Al³⁺＜Mg²⁺＜F^-
• B． 热稳定性：H₂Te＞H₂Se＞H₂S＞H₂O
• C． 酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
• D． 金属性：Li＜Na＜K

Answer 1

分析 A．三种离子的电子层数相同，离子的核电荷数越大，离子半径越小；
B．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强；
D．同一主族中，原子序数越大，金属性越强．

解答 解：A．Al³⁺、Mg²⁺、F^-都含有2个电子层，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：Al³⁺＜Mg²⁺＜F^-，故A正确；
B．同一主族中，原子序数越大，非金属性越弱，则非金属性：Te＜Se＜S＜O；非金属性越强，氢化物稳定性越强，则热稳定性：H₂Te＜H₂Se＜H₂S＜H₂O，故B错误；
C．非金属性：Si＜P＜S＜Cl，则最高价氧化物对应水合物的酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故C正确；
D．Li、Na、K位于同一主族，原子序数逐渐增大，则金属性逐渐增强，则金属性：Li＜Na＜K，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．