题目内容
碳纳米管为单、双键交替共轭结构，电子传输效果很好，可用作导电材料．现有1根由180个碳原子构成的碳纳米管，若要将这根C180的碳纳米管完全氢化形成C180H180，则放出的热量约为（已知1mol碳碳双键氢化时约放热120kJ）（ ）
| A、1.79×10-20 kJ |
| B、3.59×10-20 kJ |
| C、1.08×104kJ |
| D、2.16×104kJ |
考点：有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：由产物C180H180可分析出，有90mol碳碳双键发生氢化，根据1mol碳碳双键氢化时约放热120kJ即可算出放出的热量．
解答：
解：1mol双键加成时消耗2mol氢原子．由C180的碳纳米管完全氢化形成C180H180可知，这根C180的碳纳米管中有90mol碳碳双键发生了氢化．
而1mol碳碳双键氢化时约放热120kJ，故将这根C180的碳纳米管完全氢化形成C180H180，则放出的热量约为：120kJ×90=1.08×104KJ，故选C．
而1mol碳碳双键氢化时约放热120kJ，故将这根C180的碳纳米管完全氢化形成C180H180，则放出的热量约为：120kJ×90=1.08×104KJ，故选C．
点评：本题考查了碳碳双键的加成，要注意1mol双键加成时消耗2mol氢原子，难度不大．
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状元坊全程突破导练测系列答案
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用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质）．其中加适量的稀盐酸能达到除去杂质的目的是（ ）
| A、NaHCO3 （Na2CO3） |
| B、NaCl（NaOH） |
| C、Fe2O3（MgO） |
| D、FeCl3（FeCl2） |
下列水作为反应物参加的反应中：①钠与水反应 ②Na2O2与水反应 ③氟气与水反应 ④电解水．按照水的作用依次是只作氧化剂、只作还原剂、既作氧化剂又作还原剂、既不作氧化剂又不作还原剂顺序排列是（ ）
| A、①②③④ | B、①③④② |
| C、①④②③ | D、①④③② |
下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，某溶液中由水电离的c（OH-）=10-3 mol/L，则该溶液可能为NH4Cl或NaOH溶液 |
| B、常温时浓度均为1 mol/L的KHCO3和K2CO3溶液中，由水电离的c（OH-）前者大于后者 |
| C、1 mL pH=1的H2SO4与100 mLNaOH溶液混合后pH=7，则原NaOH溶液pH=11 |
| D、25℃时pH=5的CH3COOH溶液和100℃时pH=5的AlCl3溶液c（H+）相等 |
下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：NH3＞HF＞H2S
②原子半径：Na＞Mg＞F
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
⑤晶体的熔点：Si3N4＞NaCl＞CCl4＞SO2
①热稳定性：NH3＞HF＞H2S
②原子半径：Na＞Mg＞F
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
⑤晶体的熔点：Si3N4＞NaCl＞CCl4＞SO2
| A、③⑤ | B、①②④ |
| C、全部正确 | D、②④⑤ |
恒压下，在-个可变容积的密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）若开始时放入2mol SO2和1mol O2，达平衡后，生成a mol SO3；若开始时放入x mol SO2、2mol O2和2mol SO3，达平衡后，SO3的物质的量是3a mol，则x为（ ）
| A、1mol | B、2mol |
| C、3mol | D、4mol |
下列物质属于非电解质的是（ ）
| A、烧碱 | B、干冰 |
| C、金刚石 | D、75%的酒精 |
在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s） 达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，C的体积分数为a%．维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是（ ）
| A、2mol A+1mol B+3mol C+1mol D |
| B、3mol C+xmolD（x≥0） |
| C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+xmol D（x＞0.1） |
| D、1mol A+0.5mol B+4.5mol C+xmol D（x＞0.7） |