题目内容

现有标准状况下H2S和O2混合气体100ml，经燃烧后，恢复到标准状况时，若剩余气体的体积不小于40ml，则剩余气体的成分可能是（　　）

A．O2

B．SO2

C．H2S

D．SO2，O2

 

答案：BD
提示：

气体若完全反应生成琉单质和水，则剩余气体为0，但剩余气体若全是SO2 ，则反应即为：2H2S + 3 O2 = 2SO2 +2H2O，

则剩余气体是100×=40ml，所以若剩余气体的体积不小于40ml，则剩余气体是全是

SO2或SO2，O2的混合物。

 


练习册系列答案
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按要求完成下列填空：
（1）已知在标准状况下的四种气体 ①6.72L CH4 　②3.01×1023个HCl分子　③13.6克H2S ④0.2molNH3用相应的序号填写下列空白：
体积最大的是
②
②
；质量最小的是
④
④
；含氢原子数最多的是
①
①
．
（2）等物质的量的氧气与臭氧质量之比为
2：3
2：3
，分子个数之比为
1：1
1：1
，氧原子个数之比为
2：3
2：3
．
（3）某金属氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl-．则金属M的摩尔质量为
27g/mol
27g/mol
．
（4）现有10克由2H和16O组成的水分子，其中含质子数为
5
5
mol，中子数为
5
5
mol．
现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子．
（1）写出C的元素符号：C
Mg
Mg
；
（2）指出D在周期表的位置：
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
；
（3）B的最高价氧化物的水化物的电子式为
，所含的化学键类型为
离子键、共价键
离子键、共价键
；
（4）D的气态氢化物、H2S、HF的热稳定性由强到弱顺序是：
HF＞HCl＞H2S
HF＞HCl＞H2S
（用化学式表示）．
现有A、B、C、D四种短周期元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子．
（1）写出B、C两种元素的元素符号：B
 
，C
 
；
（2）画出A2-的离子结构示意图：
 
，指出D在周期表的位置：
 
；
（3）写出B的呈淡黄色的化合物与CO2反应的化学方程式：
 
；
（4）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：
 
（用化学式表示）；
（5）用电子式表示C与D形成化合物的过程：
 
．

现有标准状况下H2S和O2混合气体100ml，经燃烧后，恢复到标准状况时，若剩余气体的体积不小于40ml，则剩余气体的成分可能是（　　）

A．O2

B．SO2

C．H2S

D．SO2，O2

 

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