Question

当1g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）
①N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
②N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-46.2kJ/mol
③NH₃（g）═N₂（g）+H₂（g）△H=+46.2kJ/mol
④2NH₃（g）═N₂（g）+3H₂（g）△H=-92.4kJ/mol．
A．①②
B．①③
C．①②③
D．全部

Answer 1

【答案】分析：n（NH₃）==mol，则分解1molNH₃吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量，生成1molNH₃放出46.24kJ能量，热量多少与各物质的化学计量数或物质的量有关．
解答：解：n（NH₃）==mol，则分解1molNH₃吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量，生成1molNH₃放出46.24kJ能量，则
生成2molNH₃放出2×46.24kJ≈92.4kJ，故①正确，②错误；
③分解1molNH₃吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量，故③正确；
④分解2molNH₃吸收92.4kJ能量，而不是放出，故④错误，
故选B．
点评：本题考查热化学方程式，题目难度不大，注意书写热化学方程式时，要标明物质的状态，其热量多少与各物质的化学计量数或物质的量有关，△H＞0表明是吸收热量，△H＜0表明是放出热量．