题目内容
3．常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是（ ）| A． | 电离程度 | B． | 酸的物质的量浓度 | ||
| C． | 与Zn反应开始时的反应速率 | D． | 与足量的Zn反应产生H2量 |
分析 A．盐酸为强酸溶液中HCl完全电离，醋酸是弱酸，部分电离存在电离平衡；
B．氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，所以pH相等的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小于醋酸；
C．产生氢气的反应速率与氢离子浓度有关，由于溶液pH相同，则氢离子浓度相同，反应开始时生成氢气的反应速率相等；
D．醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，则醋酸浓度大于盐酸．
解答 解：A．氯化氢是强电解质，溶液中全部电离，醋酸是弱电解质，溶液中部分电离，电离程度不同，故A错误；
B．氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，所以pH相等的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小于醋酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，故B错误；
C．由于盐酸和醋酸的pH相等，则溶液中氢离子浓度相等，则加足量的锌时，刚开始反应醋酸产生的氢气与盐酸产生氢气的速率相等，故C正确；
D．pH相同时，由于产生为弱酸，则醋酸的浓度大于盐酸，加足量的锌充分反应后，醋酸提供的氢离子大于盐酸，则产生的氢气醋酸比盐酸多，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的关系、弱电解质的电离平衡，题目难度中等，明确pH相同，弱电解质浓度一定大于强电解质的，pH相同时氢离子浓度相同，与金属反应产生氢气速率相等．
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17．下列说法正确的是（ ）
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Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为12．
11．有如下两个反应：
（1）Cu+2Ag+→Cu2++2Ag；（2）Fe+Cu2+→Fe2++Cu．
根据上述反应，判断Ag+、Cu2+、Fe2+氧化性强弱顺序排列正确的是（ ）
（1）Cu+2Ag+→Cu2++2Ag；（2）Fe+Cu2+→Fe2++Cu．
根据上述反应，判断Ag+、Cu2+、Fe2+氧化性强弱顺序排列正确的是（ ）
| A． | Ag+＞Cu2+＞Fe2+ | B． | Cu2+＞Ag+＞Fe2+ | C． | Ag+＞Fe2+＞Cu2+ | D． | Fe2+＞Cu2+＞Ag+ |
18．下列说法不正确的是（ ）
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| C． | 物质的量相等的Na2CO3 和NaHCO3，前者质量大 | |
| D． | 物质的量相等的Na2CO3 和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2 的物质的量之比为2：1 |
实验室可用如图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置以略去）制备并收集氨．
13．葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物（C6H12O6$\stackrel{酵母}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑）．
Ⅰ、已知：实验室制乙烯原理为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=═CH2↑+H2O，产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略如图1）．
实验操作和现象：
（1）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有脱水性性．
（2）分析，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用．
①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；
②乙根据现象认为实验中产生的SO2和H2O，使B中有色物质反应褪色．
③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：
甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br2的CCl4溶液褪色．
乙：用下列装置按一定顺序与A连接：（尾气处理装置略如图2）
现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色．
请回答下列问题：
a．甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是NaOH溶液；乙设计的实验D中盛放的试剂是浓硫酸，装置连接顺序为（d）cabe（f）．
b．能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2．
c．乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓．由此可得出的干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色
Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂．
（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图3所示．写出Na2S2O5溶于水时发生的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
（4）已知：Ksp[BaSO4]=1×10-10，Ksp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此时溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1．
Ⅰ、已知：实验室制乙烯原理为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=═CH2↑+H2O，产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略如图1）．
实验操作和现象：
| 操 作 | 现 象 |
| 点燃酒精灯，加热至170℃ | Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑 Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色 |
| … | |
| 实验完毕，清洗烧瓶 | Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出 |
（2）分析，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用．
①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；
②乙根据现象认为实验中产生的SO2和H2O，使B中有色物质反应褪色．
③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：
甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br2的CCl4溶液褪色．
乙：用下列装置按一定顺序与A连接：（尾气处理装置略如图2）
现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色．
请回答下列问题：
a．甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是NaOH溶液；乙设计的实验D中盛放的试剂是浓硫酸，装置连接顺序为（d）cabe（f）．
b．能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2．
c．乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓．由此可得出的干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色
Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂．
（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图3所示．写出Na2S2O5溶于水时发生的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
（4）已知：Ksp[BaSO4]=1×10-10，Ksp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此时溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1．