Question

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素．已知：
①热稳定性：H_mD＞H_mC；
②C^m-、E^（m-1）-具有相同的电子层结构；
③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；
④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）H_mD的电子式：

 

．
（2）C^m-和E^（m-1）-的还原性强弱为

 

＞

 

，能证明其还原性强弱的化学方程式为

 

（3）用电子式表示A和E形成化合物的过程：

 

．
（4）写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据题意，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应，所以B为Al元素，又因为A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，所以A为Na元素；根据B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，所以E为Cl元素；根据C^m-、E^（m-1）-具有相同的电子层结构，所以C为S元素；根据热稳定性：HmD＞HmC，所以D为O元素，以此解答该题．

解答： 解：依据分析可知：A为钠，B为铝，C为硫，D为氧，E为氯，
（1）H_mD为H₂O，为共价化合物，电子式为，故答案为：；
（2）由于非金属性Cl＞S，单质的氧化性Cl₂＞S，单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有还原性：S^2-＞Cl^-，可通过反应Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓证明，故答案为：S^2-；Cl^-；Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓；
（3）Na和Cl形成化合物为氯化钠，属于离子化合物，其形成过程为：，故答案为：；
（4）Al（OH）₃具有两性，与NaOH反应生成NaAlO₂和H₂O，反应的离子方程式为Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度不大，正确推断元素的种类为解答该题的关键．