题目内容
四种短周期元素的微粒信息如下表：
已知Q、R、X在同一周期，R2常温常压下为气体
完成下列填空：
（1）Q位于周期表第 周期第 族．化合物Q2Z的电子式为 （用元素符号表示）．
（2）Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）；Q、R、X、Z中金属性最强的是 （用元素符号表示）．
（3）Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为： ．
| 元素代号 | Q | R | X | Z | ||
| 微粒信息 | 离子： |
单质分子：R2 | 离子：X3+ | 一种原子：
|
完成下列填空：
（1）Q位于周期表第
（2）Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为
（3）Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为：
考点：元素周期表的结构及其应用,元素周期律的作用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由四种短周期元素的微粒信息可知，Q的质子数为11，为Na；Z的质子数为8，则Z为O；Q、R、X在同一周期，且X为+3价，则X为Al；R2常温常压下为气体，R为Cl，然后结合元素的性质及化学用语来解答．
解答：
解：由四种短周期元素的微粒信息可知，Q的质子数为11，为Na；Z的质子数为8，则Z为O；Q、R、X在同一周期，且X为+3价，则X为Al；R2常温常压下为气体，R为Cl，
（1）Q位于第三周期第ⅠA族，化合物Q2Z的电子式为
，故答案为：三；ⅠA；；
（2）Q、R、X位于同周期，原子序数大的半径小，则原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞Cl，四种元素中只有Na、Al为金属，Na的金属性强，
故答案为：Na＞Al＞Cl；Na；
（3）Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]-，故答案为：OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]-．
（1）Q位于第三周期第ⅠA族，化合物Q2Z的电子式为
，故答案为：三；ⅠA；；（2）Q、R、X位于同周期，原子序数大的半径小，则原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞Cl，四种元素中只有Na、Al为金属，Na的金属性强，
故答案为：Na＞Al＞Cl；Na；
（3）Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]-，故答案为：OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]-．
点评：本题考查元素周期表的结构与应用，侧重位置、结构、性质的考查，把握元素的推断为解答的关键，注意元素周期律的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
全能测控一本好卷系列答案
相关题目
为了改善空气质量，必须控制大气中污染物的排放量．下列物质中，未列入我国空气质量报告的是（ ）
| A、二氧化硫 | B、二氧化碳 |
| C、二氧化氮 | D、可吸入颗粒物 |
有如图所示装置，下列有关说法正确的是（ ）
| A、该装置外电路中电流由Cu棒转移到Ag棒 |
| B、该装置中正极是Cu、负极是Ag |
| C、该装置是电解池 |
| D、该装置中正极上的电极反应为Ag++e-═Ag |