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第3周期元素R，它的原子核外最外层上达到饱和所需的电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。则关于R的正确说法是(    )

A.常温下，R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应

B.R的最高价氧化物对应的水化物是强酸

C.R和R的氧化物的熔点和硬度都很高

D.R一定能形成稳定的气态氢化物

AB 

解析：根据题意可推知元素R为硫，硫化氢不稳定，D不正确。

练习册系列答案
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（2011?南开区一模）X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：
（1）L的元素符号为
Si
Si
；M在元素周期表中的位置为
第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族
．
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是
H2SiO3＜H2CO3＜HClO4
H2SiO3＜H2CO3＜HClO4
．
（3）Y的最高价氧化物的电子式为
．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．
（5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是
Si3N4
Si3N4
．
（6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称．我国从1989年开始，逐步以KIO3取代KI加工碘盐．已知在酸性溶液中可发生反应：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在IO3-．可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖．你认为进行上述实验时必须使用的物质是
③⑤
③⑤
（填序号）．
（1）下列是部分金属元素的电离能
X Y Z
第一电离能（kJ/mol） 520.2 495.8 418.8
①已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为
ZCl＜YCl＜XCl
ZCl＜YCl＜XCl
．
②RCl用作有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业．R+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与Cl-形成的晶体结构如图1所示．R的元素符号是
Cu
Cu
，与同一个Cl-相连的R+有
4
4
个．
（2）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能（kJ/mol） I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图2所示，所画的电子排布图违背了
能量最低原理
能量最低原理
．
②A和氯元素形成的简单分子为
非极性分子
非极性分子
（填“极性分子”或“非极性分子”）．
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．
已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确
否
否
（填“是”或“否”），并阐述理由
因为金刚石是原子晶体，而C60是分子晶体
因为金刚石是原子晶体，而C60是分子晶体
．

第3周期元素R，它的原子核外最外层上达到饱和所需的电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍．则关于R的正确说法是

A．

常温下，R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应

B．

R的最高价氧化物对应的水化物是强酸

C．

R和R的氧化物的熔点和硬度都很高

D．

R一定能形成稳定的气态氢化物
第3周期元素R，它的原子核外最外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。则关于R的正确说法是
[     ]
A．常温下，能稳定存在的R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应
B．R的最高价氧化物对应水化物是强酸
C．R和R的氧化物的熔点和硬度都很高
D．R能形成非常稳定的气态氢化物

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