Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、可用浓硝酸除去铝制品表面的铜镀层
• B、用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO 

  催化剂

   C+NO₂
• C、浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体
• D、因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸

Answer 1

考点：硝酸的化学性质,氮的氧化物的性质及其对环境的影响,浓硫酸的性质

专题：元素及其化合物

分析：A、常温下，浓硫酸使Al钝化；
B、CO和NO反应是NO为氧化剂，CO为还原剂；
C、浓硫酸具有强氧化性和碱性；
D、浓硫酸在常温下使铁或铝钝化．

解答： 解：A、常温下，浓硫酸使Al钝化，Cu能溶于浓硝酸，所以可用浓硝酸除去铝制品表面的铜镀层，故A正确；
B、CO和NO反应是NO为氧化剂，N原子得电子，CO为还原剂，C原子失电子，反应的方程式为2CO+2NO

催化剂

2CO₂+N₂；故B错误；
C、浓硫酸具有强氧化性和碱性，所以浓硫酸不能干燥碱性气体和强还原性气体，则不能干燥硫化氢、氨气，故C错误；
D、浓硫酸在常温下使铁或铝钝化，钝化是发生了氧化还原反应，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了浓硫酸和浓硝酸的性质，注意把握浓硫酸和浓硝酸的强氧化性，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．