题目内容

下列物质的分子与O₃分子的结构最相似的是

A.
H₂O
B.
CO₂
C.
SO₂
D.
BeCl₂

C

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（１５分）

氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。

（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为　　。氧元素与氟元素能形成OF₂分子，该分子的空间构型为　　。

（2）根据等电子原理，在NO₂⁺离子中氮原子轨道杂化类型是　；1 mol O₂²⁺中含有的π键数目为　。

（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr₂O₃、CrO₃、CrO₅等。

Cr³⁺基态核外电子排布式为　。

（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如图所示，则该钙的氧化物的化学式为　。

（5）下列物质的分子与O₃分子的结构最相似的是。

　　A. H₂O B. CO₂ C.SO₂ D. BeCl₂　

（6）O₃分子是否为极性分子

（１５分）

氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。

（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为　　。氧元素与氟元素能形成OF₂分子，该分子的空间构型为　　。

（2）根据等电子原理，在NO₂⁺离子中氮原子轨道杂化类型是　；1 mol O₂²⁺中含有的π键数目为　。

（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr₂O₃、CrO₃、CrO₅等。

Cr³⁺基态核外电子排布式为　。

（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如图所示，则该钙的氧化物的化学式为　。

（5）下列物质的分子与O₃分子的结构最相似的是。

　　A. H₂O B. CO₂ C. SO₂ D. BeCl₂　

（6）O₃分子是否为极性分子

（8分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ_３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ_３分子的结构如图，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。Ｏ_３的分子结构如下，请回答：

⑴ 题中非极性共价键是键，特殊的化学键是键。（填“σ”或“π”）

⑵ 人们在研究分子结构时总结出一条经验规律：具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子原理”。下列物质的分子与O₃分子的结构最相似的是。

A．H₂O B．CO₂ C．SO₂ D．BeCl₂

⑶ 原子中没有跟其他原子共用的电子对叫孤对电子，那么O₃分子有对孤对电子。

⑷ 下列有关说法中正确的是。

A．臭氧和氧气互为同素异形体，它们在水中的溶解度相近

B．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定

C．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需吸收能量

D．向大气中排放氟氯代烃能加快臭氧的分解

1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O₃能吸收有害的紫外线，保护人类赖以生存的空间。O₃分子的结构如右图：

呈V形，键角为116.8°。三个原子中以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分），三个O原子均等地享有这4个电子。
请回答：
（1）臭氧与氧气的关系是___________。
（2）下列物质的分子与O₃分子的结构最相似的是____。
A.H₂O B.CO₂ C.SO₂ D.BeCl₂
（3）分子中某原子有一对没有跟其他原子共用的电子叫孤对电子，那么O₃分子有_____对孤对电子。
（4）O₃分子_______（填“是”或“不是”）极性分子。

1994年诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O₃能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O₃分子的结构如图所示，呈V形，键角116.5°。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别形成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键—三个O 原子均等地享有这4个电子。试回答

(1)臭氧与氧气的关系是________。
(2)下列物质的分子与O₃分子的结构最相似的是________。
A.H₂O B.CO₂C.SO₂ D.BeCl₂ (3)分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O₃分子有____对孤对电子。
(4)题中非极性共价键是____键，特殊的化学键是____键。
(5)O₃与O₂间的转化是否为氧化还原反应____（填“是”或“否”）。