Question

常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3—、SO42—、CO32—，已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题。

(1)五种盐中，一定没有的阳离子是____________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是________________。

(2)D的化学式为______________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________________。

(3)A和C的溶液反应的离子方程式是_________________________；E和氨水反应的离子方程式是____________________。

(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是________________。

 

Answer 1

　(1)Cu2＋、Fe3＋　(NH4) 2SO4、Al2(SO4)3

(2)Na2CO3　CO32—＋H2OHCO3—＋OH－

(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓

Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

(4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色

【解析】　由于盐溶液没有颜色，所以没有Cu2＋和Fe3＋；根据实验现象可知，A、B、C、D、E分别为BaCl2、(NH4)2SO4、AgNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3；检验NH4+，常用的方法是将铵盐与浓NaOH溶液共热，看是否能够产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。