题目内容

离子反应方程式H++OH—＝H2O，可表示的化学反应是


  1. A.
    Cu(OH)2和稀H2SO4反应
  2. B.
    HNO3和Mg(OH)2反应
  3. C.
    Ba(OH)2溶液和HCl溶液混合
  4. D.
    NaOH和CH3COOH反应
C
练习册系列答案
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某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成．
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
（1）原溶液中肯定存在的离子是
OH-、AlO2-、CO32-、K+
OH-、AlO2-、CO32-、K+
，肯定不存在的离子是
NH4+、SO42-、SiO32-、Al3+
NH4+、SO42-、SiO32-、Al3+
．
（2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl-？
有Cl-
有Cl-
．
（3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式
①
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
； ②
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
；③
CO32-+H+=HCO3-
CO32-+H+=HCO3-
；④
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
；⑤
Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+
Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+
．
已知25℃时几种物质的电离度（溶液浓度均为0.1mol/L） 如下表（已知硫酸的第一步电离是完全的）：
①硫酸溶液 ②硫酸氢钠溶液 ③醋酸溶液 ④盐酸
HSO4-?H++SO42- HSO4-?H++SO42- CH3COOH?CH3COO-+H+ HCl=H++Cl-
10% 29% 1.33% 100%
（1）根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式
H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O
H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O

（2）25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C（H+）由大到小的顺序是
①④②③
①④②③
（填序号，下同）；
（3）25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H2的体积（相同状况）由大到小的顺序是
③②①④
③②①④
；
（4）25℃时，0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的电离度的原因是：
硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离
硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离
．
（1）请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？（过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶）
a、熬煮中药
萃取
萃取
         b、分离豆浆和豆渣
过滤
过滤

c、用海水晒盐
蒸发
蒸发
     d、海水淡化
蒸馏
蒸馏

（2）写出离子反应方程式H++OH-=H2O所对应的两个不同类型化学方程式
①
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O

②
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

（3）．在下列反应中：
A.2F2+2H2O=4HF+O2      B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O=Ca（OH）2      D.2H2O=2H2↑+O2↑
水只作氧化剂的是
B
B
，水只作还原剂的是
A
A
，水既作氧化剂又作还原剂的是
D
D
，水既不作氧化剂又不作还原剂的是
C
C
．请用线桥表示B反应的电子转移方向和数目．
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（12分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、HCO3-、AlO2-、SO42-、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成．
②另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
（1）原溶液中肯定存在的离子是                         ，肯定不存在的离子是            ，不能确定的离子是           ，其检验方法是                                               
                                                                。
（2）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式①H++OH-=H2O
②                                                        。
③                                                        。
④HCO3-+H+=H2O+CO2↑
⑤                                                        。

（8分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al 3+ 、AlO2-、SO42- 、SiO32- 、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。

②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

（1）原溶液中肯定存在的离子是                                  ，

肯定不存在的离子是_                                  。

（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl-？_________________。

（3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式

①  H++OH-=H2O       ②                              

③                  ④  HCO3-+H+=H2O+CO2

⑤                 

 

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