题目内容
ClO2是一种广谱型的消毒剂，世环盟要求ClO2将取代Cl2作为自来水消毒剂，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3在酸化条件下反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3物质的量之比为（ ）
| A、2：1 | B、1：1 |
| C、1：2 | D、2：3 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：根据题意知，酸性条件下，NaClO3和Na2SO3发生氧化还原生成ClO2和Na2SO4，同时生成水，该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、S元素化合价由+4价变为+6价，根据转移电子相等配平方程式，从而确定NaClO3和Na2SO3的物质的量之比．
解答：
解：根据题意知，酸性条件下，NaClO3和Na2SO3发生氧化还原生成ClO2和Na2SO4，同时生成水，该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、S元素化合价由+4价变为+6价，其转移电子数为2，根据转移电子相等配平方程式为H2SO4+2NaClO3+Na2SO3=2Na2SO4+2ClO2+H2O，所以该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1，
故选A．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，侧重考查学生分析问题、计算能力，正确配平方程式是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A、Fe3+、Na+、SO42-、I- |
| B、Ca2+、H+、SO42-、HCO3- |
| C、Na+、Cu2+、Cl-、S2- |
| D、Fe3+、K+、SCN-、Cl- |
已知某有机物X的结构简式如图，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A、1molX分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3mol、2mol、1mol |
| B、X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应 |
| C、1molX可消耗2molBr2 |
| D、该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1：3时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ）
| A、1：6 | B、1：7 |
| C、1：8 | D、2：11 |
将一定量的氯气通入60mL浓度为10.00mol/L的热的氢氧化钠溶液中，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，下列判断正确的是（ ）
| A、与NaOH反应的氯气一定为0.3mol |
| B、n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3 |
| C、若反应中转移的电子为nmol，则0.3＜n＜0.5 |
| D、n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1 |
在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L溶醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系不正确的是（ ）
| A、在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、在B点：a＞12.5 |
| C、在C点：（c（CH3C OO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、在D点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+） |
乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一种不溶于水的液体，熔点：-45℃，沸点：180.8℃，它是有机合成中常用的原料．在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应式为：