题目内容
硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜
①将铜溶于硝酸中
②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中
③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯（溶剂，不参加反应）溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。
下列认识或判断错误的是
- A.方法③是最经济和环保的
- B.方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好
- C.方法②需要消耗能源，对环境不产生污染
- D.方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂
A
方法①涉及的化学反应有：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，分析上述化学方程式可知，生成等量的硝酸铜，用稀硝酸时消耗硝酸的量少，且产生的污染性气体的量少，故B项正确；方法②涉及的化学反应有：2Cu＋O2
2CuO、CuO＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋H2O，利用这种方法制取硝酸铜需要消耗能源，但不产生污染性气体，C项正确；方法③涉及的化学反应为Cu＋2N2O4＝Cu(NO3)2＋2NO，反应中N的化合价有升有降，所以N2O4既是氧化剂又是还原剂，D项正确；综合分析三种方法，只有方法②是最经济和环保的，A项错误。
方法①涉及的化学反应有：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，分析上述化学方程式可知，生成等量的硝酸铜，用稀硝酸时消耗硝酸的量少，且产生的污染性气体的量少，故B项正确；方法②涉及的化学反应有：2Cu＋O2
2CuO、CuO＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋H2O，利用这种方法制取硝酸铜需要消耗能源，但不产生污染性气体，C项正确；方法③涉及的化学反应为Cu＋2N2O4＝Cu(NO3)2＋2NO，反应中N的化合价有升有降，所以N2O4既是氧化剂又是还原剂，D项正确；综合分析三种方法，只有方法②是最经济和环保的，A项错误。 
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