题目内容

14．（1）实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了抑（防）止Fe2+水解．稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是防止Fe2+被氧化成Fe3+，相关反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）氯化铁水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是氧化铁或Fe2O3．

分析 （1）配制FeCl2的溶液时，应抑制亚铁离子水解，且不能引入新杂质，还应注意亚铁离子易被氧化，以此来解答；
（2）氯化铁水溶液中，铁离子发生水解反应溶液显酸性，把FeCl3溶液蒸干水解生成的氯化氢挥发，灼烧，最后得到的主要固体产物是氢氧化铁分解产物，如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，需要抑制氯化铁的水解得到氯化铁．

解答 解：（1）配制FeCl2的溶液时，应抑制亚铁离子水解，则常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了抑（防）止Fe2+水解；亚铁离子易被氧化，则稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是防止Fe2+被氧化成Fe3+，相关离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案为：抑（防）止Fe2+水解；防止Fe2+被氧化成Fe3+；2Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）氯化铁水溶液中，铁离子发生水解反应溶液显酸性，反应的离子方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，把FeCl3溶液蒸干水解生成的氯化氢挥发，灼烧，最后得到的主要固体产物是氢氧化铁分解产物为氧化铁或Fe2O3，故答案为：酸；氧化铁或Fe2O3．

点评 本题考查了盐类水解分析判断，影响水解平衡的因素的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案
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4．根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是（　　）
A．SO2和O3B．CO2和H2OC．NH4+和CH4D．H3O+和NH3
5．某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量．查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等．从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

（1）固体B的主要用途有（写出1条即可）炼铁原料、用作涂料、油漆等．
（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．
（5）将实验过程中所得固体精确称量．课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是65.4%．（保留一位小数）
2．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（　　）
A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．NaHCO3和Ca（OH）2
9．淡水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．按要求回答下列问题：
（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（填一种物质的名称）．但混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机物、微生物，混凝剂沉淀后还需要消毒、杀菌．
（2）硬水软化的方法通常有加热煮沸法、药剂软化法、离子交换法和电渗析法．在使用离子交换法时，NaR型离子交换树脂使用一段时间后逐渐失去交换能力，将树脂置于5%～8%的食盐水中浸泡一段时间即可再生．在洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比洗衣粉洗涤效果更好．
（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，则此水的硬度为10°．（保留整数）
（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
①隔膜A是阴（填“阴”或“阳”）离子交换膜．
②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为pHa＜pHb＜pHc．
19．如图是表示：2X（g）+Y（g）?Z（g）+R（s）+Q（g）的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是（　　）
A．减少Z物质B．使用催化剂C．升高温度D．加大压强
6．华北地区雾霾时有发生，这与汽车尾气、工业生产排放的大量有害气体有关．下列反应中，B、C是空气质量监测的物质，其中C是红棕色气体，D是强酸（部分反应条件和产物已略去）．
A→B→C→D
（1）若A是气体单质，则A生成B的化学方程式为N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
（2）若A为气态氢化物且水溶液呈碱性，则A的化学式为NH3，写出A在生产生活中的一种用途合成硝酸或氮肥．
（3）D的浓溶液与铜反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，在此反应中体现了硝酸强氧化性性和酸性性．
3．下列有关物质的性质与应用对应关系正确的是（　　）
A．钠和钾合金具有导电性，可用作快中子反应堆热交换剂
B．明矾溶于水后能产生Al（OH）3胶体，可用作净水剂
C．水玻璃（Na2SiO3）易溶于水，可用作防火剂
D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气
4．A→J有如图所示的转化关系（反应条件、部分反应物和产物已忽略）：其中A、D为银白色金属单质；B为淡黄色粉末，C为红棕色粉末，E为黑色晶体；H久置于空气中，由白色固体变为灰绿色，最终变成红褐色Ⅰ；B和I在一定条件下反应生成J，J的化学式为Na2FeO4，它能够杀菌消毒，是一种优良的净水剂．
（1）物质C俗称铁红物质B的一种用途供氧剂
（2）写出下列反应的化学反应方程式：
⑤3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
⑧Fe（OH）2+O2+2H2O═4 Fe（OH）3
（3）写出反应的离子方程式：⑦Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
（4）在①-⑧的所有反应中，属于非氧化还原反应的有（填序号）⑦
（5）根据Na2FeO4元素的价态及反应前后的产物推测Na2FeO4杀菌消毒做净水剂的原因Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，可以杀菌、消毒； Na2FeO4中+6价铁元素得电子后生成了Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮杂质而净水．

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