题目内容
15．下列叙述中不正确的是（ ）| A． | 用石墨作电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，在标准状况下两极产生的气体可能相等 | |
| B． | 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 | |
| C． | 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| D． | 电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生还原反应 |
分析 A．阳极上OH-放电生成O2，阳极电极反应式为：4OH--4e-═2H2O+O2↑；阴极上Cu2+放电生成Cu，所以阴极反应式为Cu2++2e-=Cu，当Cu2+完全放电后，H+放电，4H++4e-═2H2↑；
B．Zn、Fe形成原电池时，Fe作正极被保护；
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应；
D．失电子发生氧化反应．
解答 解：A．用石墨作电极电解CuSO4溶液，阳极上OH-放电生成O2，阳极电极反应式为：4OH--4e-═2H2O+O2↑；阴极上Cu2+放电生成Cu，所以阴极反应式为Cu2++2e-=Cu，当Cu2+完全放电后，H+放电，4H++4e-═2H2↑，通电一段时间后，在标准状况下两极产生的气体可能相等，故A正确；
B．锌、铁和海水构成原电池，锌易失电子作负极，铁作正极被保护，故B正确；
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-，故C正确；
D．电解池中的阳极和原电池中的负极，都是发生失电子的过程，失电子发生氧化反应，故D错误；
故选：D．
点评 本题考查了原电池和电解池原理，明确正负极和阴阳极上得失电子即可解答，根据反应类型来分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．下列物质转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
| A． | H2O2→O2 | B． | SO2→SO32- | C． | Cl2→HCl | D． | HNO3→NO2 |
3．有一种合金当环境温度远小于其转变温度时，可以随便改变它的形状，当达到转变温度时，会恢复其原来面貌，具有这种效应的合金为（ ）
| A． | 超导金属 | B． | 形状记忆金属 | C． | 储氢金属 | D． | 光纤 |
20．某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究．
已知废水试样中可能含有下表中的离子：
（1）离子X是NH4+（填化学式，下同），离子Y是SO42-．
（2）表中不能确定是否存在的阴离子是Cl-，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为取少量废水试样，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-，若无白色沉淀产生，则不存在．
（3）丁组实验在酸性条件下发生反应的离子方程式是6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O．
已知废水试样中可能含有下表中的离子：
| 阳离子 | Na+、Mg2+、X |
| 阴离子 | Cl-、SO32-、Y、NO3- |
（2）表中不能确定是否存在的阴离子是Cl-，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为取少量废水试样，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-，若无白色沉淀产生，则不存在．
（3）丁组实验在酸性条件下发生反应的离子方程式是6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O．
7．五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生产，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数． 根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 五种元素中B元素的金属性最强 | |
| B． | 元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D＞AE | |
| C． | 元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减 | |
| D． | 元素B、D、E的简单离子半径大小为：B＞D＞E |
4．将1mol 乙酸（其羟基氧用 18O 标记）与乙醇在浓硫酸并加热条件下发生反应（不考虑副反应）．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸只起到吸水作用，不参与反应 | |
| B． | 反应体系中含18O的分子有2种 | |
| C． | 乙酸乙酯中还有18O 原子 | |
| D． | 反应一段时间后乙醇中含有18O原子 |