Question

（10分）常温常压下，断裂1mol气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ.mol-1），根据下表键能数据（kJ·mol－1）回答问题：

化学键	C－F	C－Cl	C－I	H－H	S＝S	H－S
键能	427	330	218	436	255	339

（1）由表中数据预测C－Br键的键能范围：_________＜C－Br键能＜_________（回答数值和单位）

（2）热化学方程式2H2(g)＋S2(g) = 2H2S(g)；△H= QkJ·mol－1；则Q=

（3）已知下列热化学方程式：

①O2 (g) = O+2(g) + e- H1= +1175.7 kJ·mol-1 ②PtF6(g) + e- = PtF6—(g) H2= -771.1 kJ·mol-1

③O2+PtF6-(s) = O2+(g) + PtF6-(g) H3= +482.2 kJ·mol-1

则反应O2(g) + (g) = O2+PtF6-(s) H=_____________ kJ·mol-1。

 

Answer 1

（10分） （1）218 KJ·mol－1 330 KJ·mol－1 （2）—229 （3）PtF6 ；—77.6

【解析】

试题分析：（1）由于Br元的原子半径大于Cl，小于I原子，所以由表中数据预测C－Br键的键能范围应该是小于3307KJ/mol，大于218KJ/mol，（2）热化学方程式2H2(g)＋S2(g) = 2H2S(g)；△H= QkJ·mol－1；则该反应的反应热是断裂2mol的H—H和1mol的S—S所吸收的热量与形成4mol的H—S所释放的热量的差，Q=[（2×436+1×255）—4×339] KJ/mol =—229KJ/mol；①+②—③，整理可得：O2(g) + PtF6(g) = O2+PtF6-(s) ΔH=—77.6 KJ/mol。

考点：考查反应热与键能的关系、热化学方程式的书写及盖斯定律的应用的知识。