题目内容

13．38.4克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4升（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（　　）
A．1.0摩尔B．1.6摩尔C．2.2摩尔D．2.0摩尔

分析 铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量，以此计算反应消耗的硝酸的物质的量．

解答 解：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，
则n（NO2）+n（NO）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1.0mol，
即被还原的硝酸的物质的量为1.0mol，
n（Cu）=$\frac{38.4g}{64g/mol}$=0.6mol，则生成n（Cu（NO3）2）=0.6mol，
可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.6mol×2=1.2mol，
则：参加反应的硝酸的物质的量为：1.0mol+1.2mol=2.2mol，
故选C．

点评 本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，侧重于学生的分析、计算能力的考查，但该题可不书写写有关反应的方程式，注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同，从质量守恒的角度解答该题．

练习册系列答案
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3．工业合成甲醇反应如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H请回答下列问题：
（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示：
①△H＜0（填“＞”或“＜”）
②上述反应不一定能自发进行（填“一定能”、“一定不能”或“不一定能”）
（2）某温度下，将3molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，测得平衡时c（CO）=0.5mol•L-1
①上述反应的平衡常数K=2
②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，与原平衡相比，下列说法不正确的是a
a．氢气的浓度减小
b．逆反应速率加快
c．CO的转化率增大
③若保持温度不变，将起始物质改为a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH．欲使平衡混合物中各组分分数与原平衡相同，则a、b之间的关系为b=2a；欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是2＜c≤3．
4．某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下：

（1）B→D的反应类型为加成反应；B中含氧官能团的名称是羧基．
（2）G的结构简式为NaOOCCH2CH2COONa；  E的结构简式为HOOCC≡CCOOH；
（3）A→P的化学方程式为．
（4）B有多种同分异构体，其中与B具有相同官能团种类和数目的同分异构体另有1种．
（5）A的同分异构体X（与A含有相同种类和数目的官能团），在一定条件下可被催化氧化为Y，Y可发生银镜反应，则Y与新制氢氧化铜碱性悬浊液反应的化学方程式为．
1．下列存在顺反异构的有机物是（　　）
A．CH3CH=CH2B．Br2C=CHCH2COOHC．D．
8．已知：
H2SO3Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7
HClOKa=2.95×10-8
苯酚Ka=1.28×10-10
H2CO3Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
（1）室温下，0.1mol/L 苯酚钠溶液的pH大于0.1mol/L NaClO溶液的pH．
（选填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）分别往浓度为0.1mol/L 的苯酚钠溶液中，通入少量的CO2和SO2中，写出相应离子方程式
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH↓+HCO3-、2C6H5O-+SO2+H2O→2C6H5OH+SO32-．
18．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）
A．原子半径呈周期性变化
B．元素的化合价呈周期性变化
C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
5．如表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：
（除特别注明外，其它一律用化学式表示）

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同），其原子结构示意图为．元素K名称为氯在周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
（2）最高价氧化物水化物中碱性最强的化合物的电子式是：
（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是镁（填元素名称）
（4）G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序H2O＞NH3＞PH3
（5）F、H、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．
（6）I、J、K三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-．
（7）元素I的氢化物的结构式为H-O-H；该氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为Cl2+H2OHClO+HCl．
2．乳酸的结构简式为如图，它可由乙烯来合成，方法如下：
CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$A$→_{△}^{NaOH/水}$B$→_{△}^{O_{2}，Cu}$CH3CHO$\stackrel{HCN}{→}$C$\stackrel{H_{2}O（H+）}{→}$，
（1）A→B的反应类型为加成反应．
（2）写出下列反应的化学方程式：
A的生成CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br．
CH3CHO的生成2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
C的生成CH3CHO+HCN→．
17．中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
（1）中学化学实验中的中和热的测定需要在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是保温、隔热、减少实验过程中的热量散失．
（2）该实验常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是使盐酸完全被中和，减少了盐酸挥发对实验的影响．当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是如果温度过低，散热加快，对实验结过造成的误差较大．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g•℃），则该中和反应放出热量为0.418（t2-t1）kJ（填表达式）．△H=-$\frac{0.418（t2-t1）}{0.025}$kJ/mol（填表达式）
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热相等（填“相等、不相等”） 所放出的热量不相等（填“相等、不相等”）
（5）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大、偏小、无影响”）．

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