题目内容
【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，A最外层电子数是其电子层数的两倍；B能形成双原子阴离子；C与B能形成两种常见的离子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水。请回答下列问题：
（1）B的双原子阴离子电子式为_______，用化学式表示一种由B、C、E组成的物质_____。
（2）B的氢化物比E的氢化物的沸点____ (填“高”或“低”)，理由是__________。
（3）B、C、D组成化合物的水溶液与过量AB2反应的离子方程式______________________。
【答案】
Na2SO4 、Na2SO3 、Na2S2O3（写出其中一种）高水分子间存在氢键AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO
【解析】
由题给信息可知A元素是推断的突破口，根据其原子最外层电子数是其电子层数的两倍可知A可能是碳或硫，又因A的原子序数最小，故A为碳元素，其余B、C、D、E各元素依次为氧、钠、铝、硫，然后再根据这些元素的性质分析来得出结论。
（1）氧元素形成的双原子阴离子为O22-，其电子式为
，由氧、钠、硫三种元素组成的化合物有Na2SO4 、Na2SO3 、Na2S2O3等；（2）因为水分子间存在氢键，比硫化氢分子间的作用力要强，故B的氢化物比E的氢化物的沸点高；（3）B、C、D组成化合物为偏铝酸钠，故其与过量CO2反应的离子方程式为AlO2—+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3—。
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