题目内容

12．已知AgCl和AgBr的溶解度分别为S（AgCl）=1×10-4、S（AgBr）=8.4×10-6，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓硝酸银溶液，发生的反应为（　　）
A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀

分析 向AgCl与 AgBr的饱和溶液中，加入AgNO3，AgCl与AgBr的溶解平衡向左移动，但AgBr的溶解度更小，溶液中AgCl沉淀较多．

解答 解：在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl-）＞c（Br-），当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中n（Cl-）比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，
故选D．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，解答本题时注意AgCl的溶解度比AgBr大，加入硝酸银，抑制溶解平衡向右移动，生成沉淀更多，题目难度中等．

练习册系列答案
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8．下列物质属于电解质的是（　　）
A．CO2B．C12H22O11（蔗糖）C．BaSO4D．NaOH溶液
9．对于反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，下列说法正确的是（　　）
A．N2是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3
B．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3
C．每转移6mol电子就生成22.4LN2
D．NH4Cl是氧化产物，且还原产物与氧化产物物质的量之比是1：6
6．除去乙烷中乙烯的办法是（　　）
A．与氢气加成B．通过溴水
C．通过浓硫酸D．通过高锰酸钾溶液
7．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是（　　）
A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
C．其他条件不变时，加水可使Ksp（AgCl）增大
D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变
17．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②300℃下，将2mol CO、6mol H2和4molCH3OH充入2L的密闭容器中，判断反应正向（填“正向”或“逆向”）进行．
③要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填序号）．
a．升温              b．加入催化剂               c．增加CO的浓度
d．加入H2加压       e．加入惰性气体加压         f．分离出甲醇
（2）如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．
4．25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol/L，溶度积Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（AgCl）=4×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16．下列说法正确的是（　　）
A．AgCl不能转化为AgI
B．25℃时，0.1mol/L HF溶液pH=l
C．25℃时，使AgCl转化为AgI，则加入KI溶液的浓度不低于5×10-12mol/L
D．向1L0.1mol/LHF溶液中加入1L 0.1mol/LCaCl2溶液，没有沉淀产生
1．镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池．镍氢电池的总反应式是：H2+2NiO（OH） $?_{充电}^{放电}$ 2Ni（OH）2，据此反应判断，下列叙述中正确的是（　　）
A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大
B．电池充电时，阳极反应为：Ni（OH）2+OH--e-═NiO（OH）+H2O
C．电池充电时，氢元素被氧化
D．电池放电时，负极反应为：H2-2e-═2H+
2．对下列物质的类别与所含官能团的分析判断中，不正确的是（　　）
A．    醇类-OHB．CH3CH2COOH      羧酸类-COOH
C．       酮类-CHOD．CH3CH2Br         卤代烃类-Br

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