Question

7．电解饱和食盐水可以得氯气，氢气和氢氧化钠．当标准状况下，收集到H₂2.24L时，
（1）参加反应的氯化钠的质量是11.7g
（2）可生成氢氧化钠的质量是8g
（3）理论上可收集到标况下Cl₂2.24L（忽略Cl₂在水中的溶解）

Answer 1

分析 电解饱和食盐水时反应方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，n（H₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
（1）根据方程式知n（NaCl）=2n（H₂），m（NaCl）=nM；
（2）据Na原子守恒得生成n（NaOH）=n（NaCl），m（NaOH）=nM；
（3）根据方程式知，n（H₂）=n（Cl₂），V=nV_m．

解答 解：电解饱和食盐水时反应方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，n（H₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
（1）根据方程式知n（NaCl）=2n（H₂）=2×0.1mol=0.2mol，m（NaCl）=0.2mol×58.5g/mol=11.7g，
故答案为：11.7；
（2）根据Na原子守恒得生成n（NaOH）=n（NaCl）=0.2mol，m（NaOH）=0.2mol×40g/mol=8g，
故答案为：8；
（3）根据方程式知，n（H₂）=n（Cl₂）=0.1mol，V=nV_m=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：2.24．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确各个物理量之间的关系式是解本题关键，侧重考查学生计算能力，会正确运用原子守恒及关系式，题目难度不大．