题目内容

0.5 mol Na2SO4中所含的Na+ 离子数约为：
A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1
B

试题分析：0.5 mol Na2SO4中所含的Na+ 离子数=0.5×2×NA=6.02×1023 ，所以答案选B。
点评：本题考查了阿伏加德罗常数的计算，本题比较容易。
练习册系列答案
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Ⅰ.现有标准状况下的以下物质：
A．11.2LO2B．6.8gNH3C．1.204×1024CH4D．0.5molCO2；
其中质量由大到小的顺序为                            ，
各物质所含原子数由大到小的顺序是                      ，
其体积由大到小的顺序是                    ，
气体的密度由大到小的顺序是                    。（填序号）
Ⅱ.相同质量的CO和CO2，其物质的量之比为      ，所含的氧原子个数比为        ，所含碳元素的质量比为           ，相同条件下的体积比为           。
下列说法正确的是 （   ）
A．同位素：1H、D＋、T2
B．0.1 mol的OH— 与0.1 mol的—OH中所含质子数相等
C．1molC5H12分子中含有17×6.02×1023个共用电子对
D．同系物：C2H4 C3H6 C4H8 C5H10
下列说法中不正确的是（    ）
A．在同温同压下，1摩尔固体或液体的体积各不相同
B．在同温同压下，不同气体的摩尔体积都大致相同
C．气体摩尔体积约为22.4 L/ mol
D．只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L/ mol
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，其计算近似值为6.02×1023。按要求完成下列填空：
(1)1 mol Cl2中含有               个氯气分子，约含有                 个氯原子。
(2)0.5 mol NH3中含有                 个氨分子，共约含有                个原子。
(3)3 mol NO和      mol NO2所含有的原子数相等。
(4）6mol H2O与      mol NH3所含氢子数相等。
(5）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是　        。
(6)1.204×1024个水分子的物质的量是            。1molH2SO4中氧原子数为                。
(7)1molMgCl2中氯离子数为                    ，离子总数约为                      。
(8)1mol CuSO4·5H2O含有                  个Cu2+,含有_____mol水分子。
(9)2molCO(NH2)2中含     mol碳原子，       mol氧原子，     mol氮原子，  ___mol氢原子。
两烧杯中分别盛有盐酸和稀硫酸，浓度和体积均为1 mol·L-1 200mL。往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成氢气的体积比为2∶3（同温同压下测定），则加入的铁粉质量为                     。
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（   ）
A．2．3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0．2NA
B．2g氢气所含的原子数目为NA
C．17gNH3所含的电子数为10NA
D．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1
由钠、镁、铝、铁中的两种或两种以上金属组成的混合物5克，加入足量的稀硫酸，若产生的氢气标准状况下体积为5.6L，则混合物中一定含有的金属是
A．镁B．铝C．铁D．钠
某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为(     )
A．6.25 mol /LB．12.5 mol /LC．7 mol /LD．7.5 mol /L

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